Produto de solubilidade

por harrisonwow Qua 21 Ago 2013, 00:48

O produto de solubilidade do AgCl é 1.8 . 10^-10 a 298K.Assinale a opção que indica a concentração de ions Ag^+, que se obtém no equilibrio, quando se adiciona um excesso de AgCl em uma solução 0,1M de NaCl.
a)3,6.10^-10M
b)1,8.10^-9M
c)1,8.10^-5M
d)10^-5M
e)10^-1M

Gabarito:B

por schow Qua 21 Ago 2013, 00:51

AgCl --> Ag+ + Cl-
------ x --- 0,1 M (proveniente de NaCl)

Kps = [Ag+].[Cl-]
x. (0,1) = 1,8.10^{-10}
x = 1,8.10^{-9} M --> Item B.

por harrisonwow Qua 21 Ago 2013, 00:56

Pq o Na do Nacl foi excluido? pq o mol se refere apenas ao ion é isso?

por schow Qua 21 Ago 2013, 00:59

harrisonwow escreveu:Pq o Na do Nacl foi excluido? pq o mol se refere apenas ao ion é isso?

NaCl(s) --> Na+(aq) + Cl-(aq)
0,1 M-------- 0,1 M ---- 0,1 M

Você só vai usar a concentração encontrada do Cl- para lançar na equação do Kps. A dissociação do AgCl na água também gera íons Cl-, mas a concentração obtida a partir dessa dissolução é desprezível. Por isso usei o valor de [Cl-] = 0,1 M, vindo do NaCl.

por matheus__borges Qui 05 Abr 2018, 23:15

Exatamente isso, por que a concentração do ânions Cl dissociado do cloreto de prata é desprezível? Sempre devo pensar nisso?
Obrigado pela atenção!

por matheus__borges Sex 06 Abr 2018, 16:14

A saquei, pelo valor do Kps.

por matheus__borges Sex 06 Abr 2018, 19:09

Mesmo assim, a quantidade de mols de cátions prata é igual de ânions cloreto vindos da dissociação do cloreto de prata (vide equação estequiométrica!). Desconsideram um e não o outro não faz sentido, está muito confuso!
Sad

por Hayzel Sh Sex 06 Abr 2018, 20:13

Sendo α a porcentagem do sal que é dissociada:

AgCl(s) = Ag+(aq) + Cl-(aq)
Início: x mol/L -- 0 -- 0,1 mol/L
Reage: xα mol/L -- 0 -- 0
Forma: 0 -- xα mol/L -- xα mol/L
Equilíbrio: x -xα mol/L -- xα mol/L -- 0,1 + xα mol/L

Kps = (0,1 + xα)xα = 1,8.10^(-10)
0,1xα + (xα)² = 1,8.10^(-10) ((xα)² é bem menor do que o valor do Kps, portanto, despreze esse valor)
0,1xα = 1,8.10^(-10)
xα = 1,8.10^(-9) mol/L

Obs: xα é a concentração de íons de prata pedida.

Nas condições do enunciado, perceba que o que foi desconsiderado foi apenas um valor numérico muito pequeno, e não a quantidade em mol formada de íons de prata ou de cloro.

por matheus__borges Sex 06 Abr 2018, 20:29

Desculpe Hayzel, mas não estou entendendo.

AgBr\rightleftharpoons Cl^{-}+Ag^{+}
Veja que temos a proporção de 1:1:1
Dizer que a concentração do ânion cloro que vem dessa reação é igual a 0 é o mesmo que dizer que a concentração dos cátions de prata é 0, ou seja o número de mols é 0 visto que a quantidade de líquido existe e é grande (mols/1l). Mas essa mesma quantidade (de cátions de prata) é a que reagem com os ânios Cl presente da dissociação iônica do cloreto de sódio. Veja que fica algo contraditório. Agora é 0, agora não, mas ambos são iguais.
Entende o que quero dizer?
Talvez minha dúvida seja muito tola mas está de doer a cabeça!

por Hayzel Sh Sex 06 Abr 2018, 20:38

Matheus, por que você acha que a concentração de íons cloro que vem dessa reação é igual a zero? Segundo a minha tabela, quando se adiciona o excesso de sal à solução do enunciado, forma-se xα mol/L, tanto de íons cloro, quanto de íons prata, isto é, eu não desprezei nenhuma quantidade formada quando eu fui montar a expressão do Kps. Como eu disse, o que eu desprezei não foi a quantidade formada, nem de um, nem de outro, mas sim um número muito pequeno, já que a parte (0,1 + xα) equivale a 0,1, aproximadamente.