UFPE -cubas eletrolíticas ligadas em série

por Gabaew Seg 27 Nov 2017, 18:43

13- (UFPE) Pela eletrólise do nitrato de prata (AgNO3) obtém-se 107,9 g de prata metálica por hora, utilizando uma corrente elétrica de 27 A. Calcule a corrente, em ampères, para se obter 26,98 g/hora de alumínio metálico, a partir de uma solução de cloreto de alumínio (AlCl3).

gabarito:

por Hume_Mascarenhas Qui 25 Jan 2018, 22:37

1mol e- + Ag(1+) - > Ag(0) (1 mol de e- por mol de Ag)

107,9g de prata correspondem aproximadamente a 1 mol do elemento.
Com 27 amperes, formam-se 1 mol/hora de prata metálica.
27A x 3600s = Q

3mol e- + Al(3+) -> Al(0) (3 mols de e- por mol de Al)

26,98g de alumínio correspondem a aproximadamente a 1 mol do elemento.
Com Y amperes formar-se-ão 1mol/hora de alumínio metálico.
Y x 3600s = 3Q

Substituindo o valor de Q da primeira equação, obteremos que Y = 3x27A = 81A

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