Cubas eletrolíticas

Três cubas eletrolíticas, contendo diferentes soluções aquosas e placas metálicas inertes, utilizadas apenas como condutoras de corrente elétrica, foram ligadas em série como no esquema.


Ligou-se a fonte de energia elétrica durante algum tempo de modo a circular 9,6 x 104 coulombs. Nesse caso,
I.    depositou-se, em uma das placas da célula I, 0,50 mol de cobre metálico. 
II. depositaram-se, em uma das placas da célula II, 2,0 mols de prata metálica. 
III. ocorreu liberação de oxigênio e hidrogênio na célula III. 
Está correto o que se afirma em a)   I, somente. b)   II, somente. c)   III, somente. d)   I e III, somente. e)   I, II e III.

A carga elétrica do sistema é a mesma para todas as cubas!
I. Cu2+ + 2e ------> Cu(s)
             2. 96500 C ------- 1 mol
               96000 C  --------y 
                           y = 0,5 mol de cobre metálico --> correta

II. Ag+ + 1e -----> Ag(s)
            96500 C --- 1 mol
            96000 C --- x 
                            x = 0,9948 mol de prata metálica --> errada

III. Aqui tu teria de saber a fila de competição de descarregamento de cátions e ânions
Cátions: qualquer cátion que seja diferente da família 1A, 2A e Al3+ descarrega mais fácil que o hidrogênio. Não é o caso, pois temos o sódio, que faz parte da família 1A, então, o hidrogênio descarrega/reduz no cátodo! ----> há liberação de hidrogênio
Ânions: qualquer ânion não oxigenado, às exceções do HSO4 - e do H3CCOO-, descarrega mais fácil que a hidroxila. Então, como Cl- não é oxigenado, descarrega mais fácil que a OH-, sofrendo oxidação no ânodo.
De forma que quando a hidroxila ficar em solução, formara NaOH, junto ao sódio que também ficará em solução.
Não sei explicar quanto à liberação de oxigênio, mas talvez tenha a ver com a autoionização da H2O

Muito obrigada!