Problema envolvendo Mol

(UECE) A fórmula empírica de um composto orgânico de massa 0,86g formado apenas de carbono, hidrogênio e oxigênio e que, através de uma combustão completa, produz 2,20g de CO2 e 0,9g de H20 é:

a)C4 H10 O
b)C5 H10 O
c)C4 H8 O
d)C5 H12 O

Olá, boa noite 

Primeiro faça o cálculo da quantidade de Carbono e Hidrogênio formada nos produtos, como sabemos que essas quantidades vieram do composto em questão, podemos achar a quantidade de oxigênio no mesmo e assim determinar a fórmula empírica. Segue: 

Carbono: 



Hidrogênio:



Cálculo da massa de Oxigênio no composto em questão:

0,86 - 0,6 - 0,1 = 0,16 g O

Cálculo da quantida de mols de cada elemento:







Agora que já temos a proporção em mols, basta fazer com que esses números sejam inteiros, então divida pelo menor 

0,05 / 0,01 = 5 mols de Carbono

0,1 / 0,01 = 10 mols de Hidrogênio

0,01/0,01 = 1 mol de Oxigênio

Portanto a fórmula empírica do composto pedido é C5H10O