Estudo dos Gases (QUESTÕES)

por Giancarlo Nóbrega Dom 26 Abr 2015, 02:34

Uma mistura de 4,00 g de H2 gasoso com uma quantidade desconhecida de He gasoso é mantida nas condições normais de pressão e temperatura. Se uma massa de 10,0 g de H2 gasoso for adicionada à mistura, mantendo-se as condições de pressão e temperatura constantes, o volume dobra. Calcule A PRESSÃO PARCIAL DE GÁS HIDROGÊNIO NA MISTURA ORIGINAL supondo pressão de P atm ?

por **Christian M. Martins** Dom 26 Abr 2015, 02:46

Se adiciona 10g de hidrogênio gasoso na mistura e o volume dobra.

O volume molar de um gás nas CNTP = 22,4L.

22,4L.5mol = 112L

Os outros 112L são de hidrogênio gasoso e hélio. Temos 4g de hidrogênio gasoso na mistura inicial, representando 2 mols, ou seja, 44,8L de hidrogênio gasoso.

Restam 67,2L de hidrogênio gasoso para completar os 112L que representam a metade inicial. 67,2L representam 3 mols, portanto temos 3 mols de hélio.

xH2O = 2/5

2/5 = x/1

x = 2/5atm