Estudo dos gases

Em condições idênticas de pressão e temperatura, isolam-se as seguintes amostras gasosas:

1. 10 L de xenônio;
2. 20 L de cloro;
3. 30 L de butano (C4H10);
4. 40 L de dióxido de carbono;
5. 50 L de neônio.

A amostra com maior massa, expressa em gramas, é a:

a) 1 
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

Sabemos que 1mol-----22,4L. O exercício deve te dar as massas dos átomos que compõem as substâncias!

Sim. Fiz dessa forma, mas o resultado não bate.

Respondi da seguinte maneira que chegou a letra D( correta de acordo com o Livro Feltre)
Xe
1mol----22,4l----131g (massa atômica nesse caso)
Então---10l----- x = 1310/22,4 => 58g
Cl2
1mol----22,4l----70g(massa molecular)
Então---20l------x = 62,5
 Assim por diante...



mC4H10 = 77g
mCO2 = 78g
mNe = 44g

LOGO A MAIOR MASSA É DO CO2!

Retomando o post.

Para esse exercício você deve levar duas coisas em conta: a massa molar e o volume.

Vamos lembrar que: PV = nRT
PV = (m/M)RT
logo: m = PVM/RT

Sendo assim, a massa é diretamente proporcional ao volume (m ∝ V) e à massa molar (m ∝ M). Se todas as amostras estão à mesma temperatura e à mesma pressão, e sendo a constante universal dos gases a mesma para todos, faz-se a multiplicação entre o volume e a massa molar e se decide quem possui o maior número.

Para simplificação:
m  = M.V

mXe = MXe . VXe = 131.10 
mXe = 1310

Faça o mesmo para os outros.

mCl = 35,5 . 20 = 710
mC₄H₁₀= 58.30 = 1740
mCO₂ = 44.40 = 1760
mNe = 20,2.50 = 1010

Como mCO₂ obteve o maior número, esta será a amostra que contém a maior massa.