Termometria, conceitual.

O livro diz:  "o fato de haver um número maior ou menor de moléculas altera a energia térmica total do corpo; no entanto, se cada molécula continua com a mesma energia cinética média que possuía, o grau de agitação é o mesmo e, consequentemente a temperatura também é a mesma", logo percebemos que a temperatura esta relacionada com o grau de agitação das moléculas oque é um conceito básico da termologia, porém porque a temperatura não varia em relação à quantidade de moléculas? pois se tivermos um número maior de moléculas a agitação não deveria ser maior e consequentemente a temperatura? por exemplo, vamos considerar que o suposto corpo  seja uma sala e as moléculas sejam  pessoas, se eu tiver 10 pessoas andando com uma certa energia cinética dentro da sala essa agitação gerará uma temperatura "x" na sala, se eu tiro 8 pessoas ficando portanto com apenas 2 na sala ainda com a mesma energia cinética a agitação não deveria ser menor pois terei menos pessoas (moléculas) se movendo produzindo uma agitação menor?

Sei que a dúvida é básica e eu sei que a resposta é que mesmo reduzindo ou aumentando o número de moléculas se permanecer a mesma energia cinética a temperatura é a mesma (inclusive isso esta escrito no livro) mas eu quero saber o porque?!

Desde já agradeço.

Os átomos e moléculas que constituem os corpos vibram continuamente, com maior liberdade no caso dos gases, ou menor liberdade como nos líquidos e menos ainda nos sólidos. Contudo vibram. A essa vibração está associada uma quantidade de energia denominada energia cinética translacional média. A temperatura dos corpos é uma medida indireta dessa energia, ou estado vibracional.

Não importa quantas moléculas, desde que a energia translacional média seja a mesma.