eletrólise
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eletrólise
por Lopes. Ter 17 Jul 2012, 23:49
Qual o volume de gás flúor que pode ser produzido quando uma corrente de 0,5 A é passada por fluoreto de potássio fundido durante 8 horas? Considere que o gás produzido encontra-se a 273 K e 1,0 atm de pressão.
(A) 1,68 L
(B) 0,93 mL
(C) 6,7 L
(D) 0,84 L
(E) 3,3
Certa :A
(A) 1,68 L
(B) 0,93 mL
(C) 6,7 L
(D) 0,84 L
(E) 3,3
Certa :A
Lopes.- Recebeu o sabre de luz
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Re: eletrólise
por hygorvv Qua 18 Jul 2012, 01:09
Reação no anodo:
2F(-) -->F2+2e-
1mol ---2e-
1mol----2.96500C
Temos ainda que
Q=i.t <-> Q=0,5.8.3600 <-> Q=14400C
22,4L ----2.96500
xL --------14400
x=1,68L
Espero que seja isso e que te ajude.
2F(-) -->F2+2e-
1mol ---2e-
1mol----2.96500C
Temos ainda que
Q=i.t <-> Q=0,5.8.3600 <-> Q=14400C
22,4L ----2.96500
xL --------14400
x=1,68L
Espero que seja isso e que te ajude.
hygorvv- Elite Jedi
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Re: eletrólise
por Lopes. Qui 19 Jul 2012, 01:00
Porque 2e- se fluoreto de potassio é KF, por que não é -1 ?
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hygorvv- Elite Jedi
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Re: eletrólise
por Lopes. Sáb 21 Jul 2012, 02:37
hygorvv escreveu:Reação no anodo:
2F(-) -->F2+2e-
1mol ---2e-
1mol----2.96500C
Não entendi, porque são dois mols ? e como eu ia saber ? Obrigado pela atenção
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hygorvv- Elite Jedi
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Re: eletrólise
por Lopes. Sex 27 Jul 2012, 12:06
Sim e porque eu não poderia fazer assim ?
K + F--> KF
Desculpa, não tou entendendo mesmo =/
K + F--> KF
Desculpa, não tou entendendo mesmo =/
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Re: eletrólise
por GuilhermeSS Dom 19 Abr 2020, 00:25
ressuscitando a dúvida e procurando resolve-lá, na questão ele diz q houve a formação de gás flúor, logo gás flúor é F2
com isso comprova-se a reação do hygor q o composto deve ter 2 mols:
2F(-) ---> F2(0) + 2é (sofrendo oxidação e liberando 2é, virando gás flúor)
acredito q seja isso, qualquer correção será bem vinda.
com isso comprova-se a reação do hygor q o composto deve ter 2 mols:
2F(-) ---> F2(0) + 2é (sofrendo oxidação e liberando 2é, virando gás flúor)
acredito q seja isso, qualquer correção será bem vinda.
GuilhermeSS- Jedi
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