Eletrólise
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Eletrólise
Suspeitou-se que um lote de sal de cozinha poderia estar contaminado com sais de prata (I) e sais de zinco (II). Com a finalidade de saber se existia contaminação e qual o tipo desta, um técnico de laboratório fez o seguinte teste:
Dissolveu uma pequena quantidade do sal de cozinha em 300mL de água e introduziu na solução preparada um fio de cobre polido.
Considerando os valores de potencial de redução padrão a seguir:
pode-se afirmar que o teste permite identificar
a) a contaminação pelos dois sais.
b) a contaminação por sais de Zn (II).
c) a contaminação por sais de Ag (I).
d) nenhuma das contaminações.
Dissolveu uma pequena quantidade do sal de cozinha em 300mL de água e introduziu na solução preparada um fio de cobre polido.
Considerando os valores de potencial de redução padrão a seguir:
pode-se afirmar que o teste permite identificar
a) a contaminação pelos dois sais.
b) a contaminação por sais de Zn (II).
c) a contaminação por sais de Ag (I).
d) nenhuma das contaminações.
Isadora1998- Jedi
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Data de inscrição : 11/04/2016
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Re: Eletrólise
Apenas os sais de prata, pois se houver íons Ag+ em solução, estes serão reduzidos às custas da oxidação do cobre, depositando-se sobre o cátodo.
Caso haja sais de zinco, o teste não será capaz de identificá-los, já que o Zn possui potencial de redução menor que o do cobre, logo os cátions Zn2+ não seriam reduzidos e depositados sobre o cátodo.
Caso haja sais de zinco, o teste não será capaz de identificá-los, já que o Zn possui potencial de redução menor que o do cobre, logo os cátions Zn2+ não seriam reduzidos e depositados sobre o cátodo.
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