Mortais - Poliedro

Uma das aplicações do nitrogênio está na obtenção de temperaturas baixas, necessárias, por exemplo, aos procedimentos cirúrgicos e à conservação de materiais biológicos. Considerando as seguintes informações:
Temperatura de ebulição a 1 atm = 77,4 K 
Temperatura crítica = 126,1 K Pressão crítica = 33,5 atm 
Obs.: Temperatura crítica = temperatura acima da qual um gás não pode ser liquefeito por compressão. 
Pressão crítica = pressão exercida sobre o gás na temperatura crítica. 
Pode-se concluir que a:

1) 25 °C (temperatura ambiente) o nitrogênio atmosférico pode ser liquefeito por compressão.
2) 77,4 K e 100 atm o nitrogênio encontra-se no esta do líquido.
3) 99 K e 1 atm o nitrogênio encontra-se no estado líquido.

gabarito.: somente a 2) está correta.

1) (Falsa) 25°C = 298K > Tcrítica (126.1K), então não é possível liquefazer por aumento de pressão (equivale no diagrama a estar na extrema direita)
2) (Verdadeira) A ebulição a 1atm ocorre a 77.4K. Aumentando a pressão, você empurra o nitrogênio para longe da separação líquido-vapor.
3) (Falsa) A ebulição a 1atm ocorre a 77.4K, então a 99K, está gasoso.