Concentração de soluções

olá,
tenho algumas perguntas sobre esse exercicio:
Misturando-se soluções aquosas de nitrato de prata(AgNO3) e de cromato de potassio(K2CrO4),forma-se um precipitado de cromato de prata(Ag2CrO4),de cor vermelho-tijolo,em uma reação completa.A solução sobrenadante pode se apresentar incolor ou amarela,dependendo de o excesso ser do primeiro ou do segundo reagente.Na mistura de 20ml de solução 0,1mol/l de AgNO3 com 10ml de solução 0,2mol/l de K2CrO4, a quantidade em mol do sólido que se forma e a cor da solução sobrenadante,ao final da reação,são respectivamente:
bom,a esta resposta eu cheguei> (1.10^-3 e amarela).
oque eu não entendo são duas coisas:
1)pelo oque percebi essa reação é de dupla troca,mas,no exercicio diz que o precipitado é (Ag2CrO4) ,logo, é uma substancia insoluvel.O precipitado não seria o (K2NO3),já que contem K2 que fazia parte do (K2CrO4) que esta em excesso na reação,porque se está em excesso não é totalmente soluvel quanto (AgNO3)?
2)Por que a lei de lavoisier não se aplica nessa reação de dupla troca?

Alguém sabe explicar-me?