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por wstroks Sex 08 Mar 2013, 21:47
qual é o volume de solução de NaOh 1 mol/l necessário para neutralizar exatamente 5 mL de solução de hcl 0,1 mol, em mL?
resposta 0,5
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wstroks- Mestre Jedi
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Re: soluções
por Guilherme Mesquita Dom 24 Mar 2013, 19:19
NaOH + HCl - NaCl + H2O
Temos que o número de mols de HCl é 0,0005 pois:
C = m / M*V
0,1 = m / 36,5*0,005
m = 0,01825
n = m/M
n = 0,01825/36,5
n = 0,0005
Como a proporção entre o NaOH e o HCl é de 1 pra 1 percebe-se que o número de mols do HCl também é 0,0005.
Assim, temos que como C = n/v
v = n/C
v = 0,0005/1
v = 0,0005l ou 0,5ml
Temos que o número de mols de HCl é 0,0005 pois:
C = m / M*V
0,1 = m / 36,5*0,005
m = 0,01825
n = m/M
n = 0,01825/36,5
n = 0,0005
Como a proporção entre o NaOH e o HCl é de 1 pra 1 percebe-se que o número de mols do HCl também é 0,0005.
Assim, temos que como C = n/v
v = n/C
v = 0,0005/1
v = 0,0005l ou 0,5ml
Guilherme Mesquita- Jedi
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