Interações intermoleculares

por Johannes Sáb 05 Jul 2014, 20:25

Três frascos denominados A, B e C contêm, respectivamente, NaCl(s), HNO3(L) e CO2(g). Em termos de forças intermoleculares, é correto afirmar que:

a)em A observa-se força dipolo-dipolo.

b)em B observa-se força eletrostática.

c)em C observa-se força de Van der Waals.

d)em A e B os compostos são apolares

e)em B e C os compostos são polares

Gab: C

Porque a alternativa e) está errada?

por Matheus Fillipe Sáb 05 Jul 2014, 21:46

CO2 não é polar.

O=C=O ----> molécula linear

<-------> ----> Momento de dipolo resultante é nulo

A força de van der Waals atua em moléculas apolares.

A água por exemplo é polar pois possui geometria angular(sobram par de eletrons no átomo central(o)):

O
/ \
H H

Momento de dipolo resulta em direção ao O.

por rrrjsj36 Ter 23 Set 2014, 21:33

Por que a alternativa A está incorreta?

por Johannes Qui 25 Set 2014, 09:53

Porque é atração entre íons, e não entre moléculas.

por rrrjsj36 Qui 25 Set 2014, 11:12

Mas estrutura cristalina do NaCl não é mantida por forças dipolo-dipolo?

por pixfd12 Qui 07 Abr 2016, 23:25

Na verdade não, o composto NaCl mantém a união através das ligações iônicas, ao dissolver o composto em água, as forças intermoleculares que atuam são as forças íon-dipolo, o que caracteriza a alternativa A como incorreta.

por Claavancini Ter 21 Jul 2020, 18:02

alguém poderia me explicar por que a interação entre NaCl seria ion-dipolo se na própria definição íon-dipolo é uma interação entre um ion e uma molécula polar.

por marcosprb Ter 21 Jul 2020, 19:19

Claavancini escreveu:alguém poderia me explicar por que a interação entre NaCl seria ion-dipolo se na própria definição íon-dipolo é uma interação entre um ion e uma molécula polar.

A interação só é íon-dipolo quando o NaCl se dissocia em água e fica na forma de Na+ e Cl-
Cada um desses íons interage com a água através de ligações íon-dipolo.

por miguelito3,1415926 Ontem à(s) 16:33

marcosprb escreveu:
Claavancini escreveu:alguém poderia me explicar por que a interação entre NaCl seria ion-dipolo se na própria definição íon-dipolo é uma interação entre um ion e uma molécula polar.
A interação só é íon-dipolo quando o NaCl se dissocia em água e fica na forma de Na+ e Cl-
Cada um desses íons interage com a água através de ligações íon-dipolo.

Se a interação só é íon-dipolo quando tem-se NaCl dissociado em água, por que a letra A está errada se ela afirma que a interação entre as moléculas de NaCl é dipolo-dipolo ?