Semirreações de redução

Considere as semirreações de redução abaixo.  

Assinale a alternativa correta sobre essas semirreações. 
(A) O cátion prata possui maior caráter redutor que o cátion cobre (II). 
(B) Uma pilha de prata e magnésio possui diferença de potencial de 1,56 V. 
(C) O cobre metálico é melhor oxidante que o níquel metálico. 
(D) O cobre pode ser utilizado como eletrodo de sacrifício para proteger recipientes de ferro contra a corrosão. 
(E) O magnésio metálico se dissolve formando cátions em uma solução aquosa ácida. 

gabarito:

Não entendi o erro da alternativa C.

guuigo escreveu:Considere as semirreações de redução abaixo.  

Assinale a alternativa correta sobre essas semirreações. 
(A) O cátion prata possui maior caráter redutor que o cátion cobre (II). 
(B) Uma pilha de prata e magnésio possui diferença de potencial de 1,56 V. 
(C) O cobre metálico é melhor oxidante que o níquel metálico. 
(D) O cobre pode ser utilizado como eletrodo de sacrifício para proteger recipientes de ferro contra a corrosão. 
(E) O magnésio metálico se dissolve formando cátions em uma solução aquosa ácida. 

gabarito:

Não entendi o erro da alternativa C.

Quanto maior o potencial de redução de um íon, menor sua capacidade de sofrer oxidação, portanto, este se torna propenso a sofrer redução.

Como  E^o(Cu)  > E^o(Ni)  , o cobre tem maior potencial de redução. Logo, seu potencial de oxidação é menor, falsificando a letra C)

matheus_feb escreveu:

guuigo escreveu:Considere as semirreações de redução abaixo.  

Assinale a alternativa correta sobre essas semirreações. 
(A) O cátion prata possui maior caráter redutor que o cátion cobre (II). 
(B) Uma pilha de prata e magnésio possui diferença de potencial de 1,56 V. 
(C) O cobre metálico é melhor oxidante que o níquel metálico. 
(D) O cobre pode ser utilizado como eletrodo de sacrifício para proteger recipientes de ferro contra a corrosão. 
(E) O magnésio metálico se dissolve formando cátions em uma solução aquosa ácida. 

gabarito:

Não entendi o erro da alternativa C.

Quanto maior o potencial de redução de um íon, menor sua capacidade de sofrer oxidação, portanto, este se torna propenso a sofrer redução.

Como  E^o(Cu)  > E^o(Ni)  , o cobre tem maior potencial de redução. Logo, seu potencial de oxidação é menor, falsificando a letra C)

Ser um melhor "oxidante" não significa ser um melhor AGENTE oxidante??

A alternativa fala que o cobre METÁLICO é um melhor oxidante que o níquel METÁLICO, o que faz sentido, uma vez que o potencial de OXIDAÇÃO do cobre metálico é menor que o potencial de oxidação do níquel, fazendo o cobre ser mais propenso a agir como um agente oxidante. Não seria isso?

guuigo escreveu:

matheus_feb escreveu:

guuigo escreveu:Considere as semirreações de redução abaixo.  

Assinale a alternativa correta sobre essas semirreações. 
(A) O cátion prata possui maior caráter redutor que o cátion cobre (II). 
(B) Uma pilha de prata e magnésio possui diferença de potencial de 1,56 V. 
(C) O cobre metálico é melhor oxidante que o níquel metálico. 
(D) O cobre pode ser utilizado como eletrodo de sacrifício para proteger recipientes de ferro contra a corrosão. 
(E) O magnésio metálico se dissolve formando cátions em uma solução aquosa ácida. 

gabarito:

Não entendi o erro da alternativa C.

Quanto maior o potencial de redução de um íon, menor sua capacidade de sofrer oxidação, portanto, este se torna propenso a sofrer redução.

Como  E^o(Cu)  > E^o(Ni)  , o cobre tem maior potencial de redução. Logo, seu potencial de oxidação é menor, falsificando a letra C)

Ser um melhor "oxidante" não significa ser um melhor AGENTE oxidante??

A alternativa fala que o cobre METÁLICO é um melhor oxidante que o níquel METÁLICO, o que faz sentido, uma vez que o potencial de OXIDAÇÃO do cobre metálico é menor que o potencial de oxidação do níquel, fazendo o cobre ser mais propenso a agir como um agente oxidante. Não seria isso?

Alguém? 

guuigo,


De fato, o cobre é melhor oxidante que o níquel!!!!!!!!!


O detalhe está no termo METÁLICO!!!!!!!!!!


Os íons cobre(II) estão disponíveis para redução quando outra espécie oxida, assim como os íons níquel(II) em relação à espécie que oxida!!!!!!!!!


Portanto, quando dizemos que o cobre é melhor oxidante que o níquel, estamos dizendo que os íons cobre(II) tendem a reduzir mais facilmente do que os íons níquel(II)!!!!!!!!


No entanto, a alternativa "C" exprime uma situação como se o cobre metálico fosse reduzir ainda mais, para uma espécie iônica de carga negativa, assim como o níquel fosse reduzir também para uma espécie iônica de carga negativa, com ambos dissolvendo-se para formar ânions e deixar de estar na forma nativa, metálica!!!!!!!!!!

Como não podemos saber nada sobre processos do tipo:
M (s) + 2e(-) --> M^(2-) (aq)

Não podemos, consequentemente, pressupor que isto aconteça e nem saber seus respectivos potenciais de redução!!!!!!!!!

Portanto, se o exercício dissesse que o cobre é melhor oxidante que o níquel, a alternativa estaria indiscutivelmente correta!!!!!!!!!

Porém, a alternativa afirma que o cobre METÁLICO é melhor oxidante que o níquel METÁLICO, o que não é possível saber pelo exercício, pois o mesmo carece de dados sobre processos do tipo:
M (s) + 2e(-) --> M^(2-) (aq).

lmtosta escreveu:guuigo,


De fato, o cobre é melhor oxidante que o níquel!!!!!!!!!


O detalhe está no termo METÁLICO!!!!!!!!!!


Os íons cobre(II) estão disponíveis para redução quando outra espécie oxida, assim como os íons níquel(II) em relação à espécie que oxida!!!!!!!!!


Portanto, quando dizemos que o cobre é melhor oxidante que o níquel, estamos dizendo que os íons cobre(II) tendem a reduzir mais facilmente do que os íons níquel(II)!!!!!!!!


No entanto, a alternativa "C" exprime uma situação como se o cobre metálico fosse reduzir ainda mais, para uma espécie iônica de carga negativa, assim como o níquel fosse reduzir também para uma espécie iônica de carga negativa, com ambos dissolvendo-se para formar ânions e deixar de estar na forma nativa, metálica!!!!!!!!!!

Como não podemos saber nada sobre processos do tipo:
M (s) + 2e(-) --> M^(2-) (aq)

Não podemos, consequentemente, pressupor que isto aconteça e nem saber seus respectivos potenciais de redução!!!!!!!!!

Portanto, se o exercício dissesse que o cobre é melhor oxidante que o níquel, a alternativa estaria indiscutivelmente correta!!!!!!!!!

Porém, a alternativa afirma que o cobre METÁLICO é melhor oxidante que o níquel METÁLICO, o que não é possível saber pelo exercício, pois o mesmo carece de dados sobre processos do tipo:
M (s) + 2e(-) --> M^(2-) (aq).

Muito obrigado!!!!!!!