Eletroquímica- Pilhas - UEM

por IcyTheBandito Sex 05 Jul 2024, 14:17

Considere uma pilha formada por eletrodos de manganês e de ferro imersos em soluções aquosas, respectivamente de sais de Mn²⁺ e Fe³⁺ (1 mol/litro a 25 °C, usando uma ponte salina), e assinale o que for correto.

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01) A força eletromotriz da pilha é -1,04 V.

02) O ânodo da pilha é o manganês.

04) No eletrodo de ferro ocorre uma semirreação de redução.

08) A pilha pode ser representada por: Mn0 (s) | Mn²⁺(aq) || Fe³⁺(aq) | Fe⁰ (s)

16) A reação global de funcionamento da pilha é uma reação reversível e, portanto, ao atingir o equilíbrio, a voltagem da pilha será igual a zero.

Gabarito: 30
Poderiam me explicar porque a 1 está incorreta?

por guinogg Sex 05 Jul 2024, 15:23

Boa tarde, um indicativo dela ser uma alternativa falsa é a Força eletromotriz negativa. Ao dizer que se trata de uma pilha, o enunciado já indica uma reação espontânea, o que já excluiria a possibilidade de ser uma afirmação verdadeira.
Mas é possível confirmar através do cálculo da diferença de potencial entre os polos.
Eº Red + Eº Oxidação = ddp
-0,04 + 1,18= +1,14V.

por matheus_feb Sáb 06 Jul 2024, 10:27

IcyTheBandito escreveu:Considere uma pilha formada por eletrodos de manganês e de ferro imersos em soluções aquosas, respectivamente de sais de Mn²⁺ e Fe³⁺ (1 mol/litro a 25 °C, usando uma ponte salina), e assinale o que for correto.

01) A força eletromotriz da pilha é -1,04 V.

02) O ânodo da pilha é o manganês.

04) No eletrodo de ferro ocorre uma semirreação de redução.

08) A pilha pode ser representada por: Mn0 (s) | Mn²⁺(aq) || Fe³⁺(aq) | Fe⁰ (s)

16) A reação global de funcionamento da pilha é uma reação reversível e, portanto, ao atingir o equilíbrio, a voltagem da pilha será igual a zero.

Gabarito: 30
Poderiam me explicar porque a 1 está incorreta?

A (I) está errada por dois motivos:

1 | Ele informa uma ddp negativa. Está errado, pois em pilhas temos uma reação espontânea. O sinal negativo, por convenção, indica uma reação não espontânea.

2 | O cálculo do potencial eletromotriz da pilha é igual a: ∆E_r = ∆E_oxi. + ∆E_red.Como o manganês possui menor potencial redutivo, é ele quem sofrerá oxidação, por isso, invertemos seu sinal. Somando: +1,18 + (-0,04) = +1,14V.

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