eletroquímica - Pilhas
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Christian M. Martins
vivixp123
6 participantes
PiR2 :: Química :: Físico-Química
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eletroquímica - Pilhas
(UEL 2009) A clássica célula galvânica ou pilha de Daniel é representada por:
Zn(s)/Zn2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s)
No laboratório de uma escola, o professor e seus alunos fizeram duas alterações nesta pilha. A primeira foi substituir o eletrodo de zinco por alumínio e a segunda foi substituir o eletrodo de zinco por níquel. A concentração dos íons nas células foi 1 mol/l. elemento Potencial de redução (25 °C, 1 atm)
zinco −0, 76 V
cobre 0, 34 V
alumínio −1, 66 V
níquel −0, 25 V
Com base nos dados da tabela e nos conhecimentos sobre o assunto, considere as afirmativas a seguir.
I. A pilha de Daniel gera maior energia que a pilha de Al/Cu.
II. A quantidade de elétrons transferidos na pilha de Daniel é menor que na pilha Al/Cu.
III. Nas três pilhas, o eletrodo de cobre é o que recebe elétrons.
IV. Entre as três pilhas, a pilha de Ni/Cu é a que gera a menor energia. Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e III são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
Gostaria q alguém explicasse pq a afirmação III esta correta.
GAB: E
Zn(s)/Zn2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s)
No laboratório de uma escola, o professor e seus alunos fizeram duas alterações nesta pilha. A primeira foi substituir o eletrodo de zinco por alumínio e a segunda foi substituir o eletrodo de zinco por níquel. A concentração dos íons nas células foi 1 mol/l. elemento Potencial de redução (25 °C, 1 atm)
zinco −0, 76 V
cobre 0, 34 V
alumínio −1, 66 V
níquel −0, 25 V
Com base nos dados da tabela e nos conhecimentos sobre o assunto, considere as afirmativas a seguir.
I. A pilha de Daniel gera maior energia que a pilha de Al/Cu.
II. A quantidade de elétrons transferidos na pilha de Daniel é menor que na pilha Al/Cu.
III. Nas três pilhas, o eletrodo de cobre é o que recebe elétrons.
IV. Entre as três pilhas, a pilha de Ni/Cu é a que gera a menor energia. Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e III são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
Gostaria q alguém explicasse pq a afirmação III esta correta.
GAB: E
vivixp123- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 133
Data de inscrição : 21/05/2013
Idade : 27
Localização : brasil
Re: eletroquímica - Pilhas
Em comparação aos outros elementos o cobre é o que possui maior potencial de redução, portanto ele vai atuar como redutor (se oxidando) nas três pilhas.
Re: eletroquímica - Pilhas
Alguém poderia me explicar o motivo da II estar certa?
GrunsGruns- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 157
Data de inscrição : 11/01/2017
Idade : 26
Localização : São José dos Campos
Re: eletroquímica - Pilhas
O Alumínio tem nox 3+, ou seja, quando se oxida libera 3 elétrons. O Zinco, por outro lado, tem nox 2+, só libera dois elétrons.
SaraQueiroz- Iniciante
- Mensagens : 1
Data de inscrição : 09/03/2017
Idade : 26
Localização : Boa Vista, Roraima, Brasil
Re: eletroquímica - Pilhas
A ddp da pilha de Al/Cu é a maior de todas, logo ela tem uma quantidade maior de energia armazenada (elétrons).
allanmichael0- Iniciante
- Mensagens : 11
Data de inscrição : 03/11/2015
Idade : 34
Localização : Natal, RN
Re: eletroquímica - Pilhas
SaraQueiroz escreveu:O Alumínio tem nox 3+, ou seja, quando se oxida libera 3 elétrons. O Zinco, por outro lado, tem nox 2+, só libera dois elétrons.
Discordo (no bom sentido) de que essa seja a explicação correta.
Horas, se temos apenas 1 mol de íons Cu2+ em solução, então a quantidade de elétrons liberados pelo elemento que oxidar - seja o zinco, seja o alumínio - será de 2 mols. Afinal, depois de todo Cu2+ oxidado para Cu(s), o Alumínio não vai ficar mais liberando elétrons "para o nada". Estou correto?
RAFA&L- Estrela Dourada
- Mensagens : 1109
Data de inscrição : 17/10/2019
Idade : 23
Localização : Paraná, Brasil
Re: eletroquímica - Pilhas
Faz sentido. Mas não consigo entender direito. Quer dizer que mais Cu2+ se reduzem na pilha com o alumínio do que na pilha com o zinco? Pois penso que: após certo tempo, todo o Cu2+ será reduzido (considerando redutor em quantidade suficiente para tal); logo, a quantidade de elétrons liberados pelo redutor será o mesmo para ambos os casos - Zn ou Al. Qual o erro do meu raciocínio?allanmichael0 escreveu:A ddp da pilha de Al/Cu é a maior de todas, logo ela tem uma quantidade maior de energia armazenada (elétrons).
RAFA&L- Estrela Dourada
- Mensagens : 1109
Data de inscrição : 17/10/2019
Idade : 23
Localização : Paraná, Brasil
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