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eletroquímica - Pilhas

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Christian M. Martins
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Mensagem por vivixp123 Dom 20 Set 2015, 01:41

(UEL 2009) A clássica célula galvânica ou pilha de Daniel é representada por: 

                                  Zn(s)/Zn2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s) 

No laboratório de uma escola, o professor e seus alunos fizeram duas alterações nesta pilha. A primeira foi substituir o eletrodo de zinco por alumínio e a segunda foi substituir o eletrodo de zinco por níquel. A concentração dos íons nas células foi 1 mol/l. elemento Potencial de redução (25 °C, 1 atm) 

zinco   −0, 76 V 
cobre   0, 34 V 
alumínio    −1, 66 V
 níquel   −0, 25 V

 Com base nos dados da tabela e nos conhecimentos sobre o assunto, considere as afirmativas a seguir.
 I. A pilha de Daniel gera maior energia que a pilha de Al/Cu.
 II. A quantidade de elétrons transferidos na pilha de Daniel é menor que na pilha Al/Cu.
 III. Nas três pilhas, o eletrodo de cobre é o que recebe elétrons. 
 IV. Entre as três pilhas, a pilha de Ni/Cu é a que gera a menor energia. Assinale a alternativa correta.

 a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
 b) Somente as afirmativas I e III são corretas.
 c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
 d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
 e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas. 

Gostaria q alguém explicasse pq a afirmação III esta correta.

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Mensagem por Christian M. Martins Dom 20 Set 2015, 02:37

Em comparação aos outros elementos o cobre é o que possui maior potencial de redução, portanto ele vai atuar como redutor (se oxidando) nas três pilhas.
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Mensagem por GrunsGruns Sáb 03 Jun 2017, 15:50

Alguém poderia me explicar o motivo da II estar certa?

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Mensagem por SaraQueiroz Seg 17 Jul 2017, 21:30

O Alumínio tem nox 3+, ou seja, quando se oxida libera 3 elétrons. O Zinco, por outro lado, tem nox 2+, só libera dois elétrons.

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Mensagem por allanmichael0 Qui 17 maio 2018, 19:38

A ddp da pilha de Al/Cu é a maior de todas, logo ela tem uma quantidade maior de energia armazenada (elétrons).
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Mensagem por RAFA&L Sáb 31 Out 2020, 02:41

SaraQueiroz escreveu:O Alumínio tem nox 3+, ou seja, quando se oxida libera 3 elétrons. O Zinco, por outro lado, tem nox 2+, só libera dois elétrons.

Discordo (no bom sentido) de que essa seja a explicação correta.
Horas, se temos apenas 1 mol de íons Cu2+ em solução, então a quantidade de elétrons liberados pelo elemento que oxidar - seja o zinco, seja o alumínio - será de 2 mols. Afinal, depois de todo Cu2+ oxidado para Cu(s), o Alumínio não vai ficar mais liberando elétrons "para o nada". Estou correto?

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Mensagem por RAFA&L Sáb 31 Out 2020, 02:44

allanmichael0 escreveu:A ddp da pilha de Al/Cu é a maior de todas, logo ela tem uma quantidade maior de energia armazenada (elétrons).
Faz sentido. Mas não consigo entender direito. Quer dizer que mais Cu2+ se reduzem na pilha com o alumínio do que na pilha com o zinco? Pois penso que: após certo tempo, todo o Cu2+ será reduzido (considerando redutor em quantidade suficiente para tal); logo, a quantidade de elétrons liberados pelo redutor será o mesmo para ambos os casos - Zn ou Al. Qual o erro do meu raciocínio?

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