(ITA) Pressão de gases

(ITA) Dois compartimentos, 1 e 2, têm volumes iguais e estão separados por uma membrana de paládio, permeável apenas à passagem de hidrogênio. Inicialmente, o compartimento 1 contém hidrogênio puro (gasoso) na pressão P(H2, puro) = 1 atm, enquanto que o compartimento 2 contém uma mistura de hidrogênio e nitrogênio, ambos no estado gasoso, com pressão total P(mist) = (P(H2) + P(N2)) = 1 atm. Após o equilíbrio termodinâmico entre os dois compartimentos ter sido atingido, é CORRETO afirmar que:


a) P(H2, puro) = 0.
b) P(H2, puro) = P(N2, mist).
c) P(H2, puro) = P(mist).
d) P(H2, puro) = P(H2, mist).
e) P(compartimento 2) = 2 atm.

Gabarito:

Não entendi o que está sendo expresso nas alternativas, qual seria a diferença entre a b) e a d)?

Após permitir a passagem de gás pela membrana semipermeável, a pressão de H2 tende a atingir o equilíbrio, sendo a mesma dos dois lados.
pH2 de um lado = pH2 do outro lado = pH2 do sistema.
Como, inicialmente, a pressão de H2 do lado esquerdo era maior que a do direito, temos uma passagem de H2 de um lado para o outro, até se equilibrar.
a) Não tem como o H2 desaparecer
b) É até possível que isso ocorra, mas não se pode afirmar.
c) Como vai sair H2 de um lado e ir para o outro, a p(H2 puro), ou seja, a pressão do lado que só tem H2, vai diminuir, tornando-se menor que um, e a do outro lado vai aumentar, tornando a p(mist)>1
d) No equilíbrio, ambos os lados terão a mesma pressão de H2 = pressão de H2 do sistema.
e) Não, pois nem todo o H2 de um lado foi para o outro.

Então quando na alternativa está escrito (H2, mist) trata-se da pressão do hidrogênio na mistura?

Creio que sim, mas mesmo sendo do sistema como um todo estaria correto.

Entendi. Muito Obrigado!