Ka*Kb = Kw

Obs: O resultado abaixo é válido apenas para um par ácido/base conjugado.

Aproveitando esse tópico. Têm um resultado importante para sais derivados de ácido e base fracos. Segue:

Seja o sal , a equação de hidrólise será:





Para a base:





Para o ácido:





E para água (pode se utilizar outro solvente):





Da primeira reação escrita, a constante de hidrólise do sal é:



Assim:







Voltando a equação:







Como [HA]=[COH] e [A-]=[C+] (considerando o sal dissociado), têm-se:







Essa é a equação que queria chegar. Alguns professores aplicam -log() em ambos lados para chegar no PH:



Peço licença ao marcos para expor essa equação que aparece às vezes, espero que apenas acrescente.

Sensacional !!!!!
Quando eu crescer eu quero ser que nem você.

Digo o mesmo. Tenho muito respeito por você e por sua colaboração enorme no fórum (suas respostas de química sempre me ajudam). Falando nisso, deveria postar mais fotografias, você é muito bom.