SIMULADO SAS
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SIMULADO SAS
Devido à sua natureza, existem resíduos químicos que não podem ser misturados, pois, ao serem armazenados juntos, podem trazer graves consequências ocasionadas por reações químicas indesejadas. Dessa forma, uma indústria química que necessite armazenar resíduos que contenham ácido sulfúrico para posteriormente tratá-los e descartá-los da maneira correta precisa ter conhecimento prévio da reatividade desse ácido. A substância citada apenas poderia ser armazenada e lacrada junto a resíduos de
A cobre. B magnésio. C ácido nítrico. D bicarbonato de sódio. E permanganato de potássio.
Marquei A porque o Cu não é um metal nobre? E, portanto, ele dificilmente reage...
Quando tenho Cu + H2SO4 , como formará CuSO4 se o Cu não ganha na disputa de "redução" com o H? O Cu, para mim, não conseguiria trocar de lugar o H, justamente porque, entre H e Cu, quem mais reduz é o H.
GAB C
A cobre. B magnésio. C ácido nítrico. D bicarbonato de sódio. E permanganato de potássio.
Marquei A porque o Cu não é um metal nobre? E, portanto, ele dificilmente reage...
Quando tenho Cu + H2SO4 , como formará CuSO4 se o Cu não ganha na disputa de "redução" com o H? O Cu, para mim, não conseguiria trocar de lugar o H, justamente porque, entre H e Cu, quem mais reduz é o H.
GAB C
Karinabraasil- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 101
Data de inscrição : 22/07/2014
Idade : 26
Localização : Rio de Janeiro
Re: SIMULADO SAS
Imagino que seja porque ácido não reage com ácido, no momento que você forma CuSO4 será mais difícil separar e fazer o descarte adequado.
Brunoblock27- Iniciante
- Mensagens : 36
Data de inscrição : 29/10/2020
Idade : 21
Localização : Santa Catarina
Re: SIMULADO SAS
Então, mas minha dúvida é focada na formação do CuSO4, haverá formação dele?
Porque em reações inorgânicas, a gente aprende que um metal só vai reagir com um composto inorgânico, em uma reação de SIMPLES TROCA, quando o metal for mais eletroposítivo que o cátion do composto que, nesse caso do H2SO4 é o hidrogênio. Então eu devo analisar o Cu e o H aí. Dentre os dois, o H é mais eletropositivo, então ele permanece ligado ao SO4-2. Sabe?
Minha dúvida é essa, porque na resolução da questão o SAS traz como justificativa que o Cu vai reagir com o H2SO4
Porque em reações inorgânicas, a gente aprende que um metal só vai reagir com um composto inorgânico, em uma reação de SIMPLES TROCA, quando o metal for mais eletroposítivo que o cátion do composto que, nesse caso do H2SO4 é o hidrogênio. Então eu devo analisar o Cu e o H aí. Dentre os dois, o H é mais eletropositivo, então ele permanece ligado ao SO4-2. Sabe?
Minha dúvida é essa, porque na resolução da questão o SAS traz como justificativa que o Cu vai reagir com o H2SO4
Karinabraasil- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 101
Data de inscrição : 22/07/2014
Idade : 26
Localização : Rio de Janeiro
Re: SIMULADO SAS
Olá Karina.
O cobre, por ser um metal nobre, só vai reagir com ácidos bem fortes, se concentrado e a quente. Em equação química:
Cu(s) + H2SO4(aq) ---/--->
Cu(s) + 2H2SO4(l) -----> CuSO4(s) + 2SO2(g) + H2O(l).
Assim, existe a possibilidade de o cobre reagir com o ácido sulfúrico já que a questão não disse se é H2SO4 diluído ou concentrado. O ácido nítrico é a única opção então que não reage com o ácido sulfúrico.
O cobre, por ser um metal nobre, só vai reagir com ácidos bem fortes, se concentrado e a quente. Em equação química:
Cu(s) + H2SO4(aq) ---/--->
Cu(s) + 2H2SO4(l) -----> CuSO4(s) + 2SO2(g) + H2O(l).
Assim, existe a possibilidade de o cobre reagir com o ácido sulfúrico já que a questão não disse se é H2SO4 diluído ou concentrado. O ácido nítrico é a única opção então que não reage com o ácido sulfúrico.
Xm280- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 191
Data de inscrição : 28/04/2017
Idade : 25
Localização : Salvador - Bahia - Brasil
Re: SIMULADO SAS
Ahhh, entendi! Muito obrigada!
Karinabraasil- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 101
Data de inscrição : 22/07/2014
Idade : 26
Localização : Rio de Janeiro
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