Trabalho e energia interna

A ideia central desse problema é usar o resultado que, antes de acontecer a reação e depois de muito tempo de ter acontecido a reação, a pressão e a temperatura são 1,0 atm e 25°C.

Nesse contexto, como entalpia é uma função de estado, podemos relacionar a definição de Entalpia com a 1° Lei da Termodinâmica:

1° Lei da Termodinâmica: [latex] Q=\Delta U+W[/latex]


Resultado da definição de Entalpia (Pressão e Temperatura iguais no início e final): [latex]\Delta H=\Delta U+\Delta (PV)=\Delta U+\Delta n_{gas}RT[/latex]


Como a vizinhança exerce uma pressão constante ao sistema, o calor envolvido é igual a variação de entalpia e, mais importante, podemos igualar o trabalho:


[latex]W=P_{ext}\Delta V=\Delta n_{gas}RT[/latex]


Tente continuar agora, só se atente para multiplicar os números reagidos de mols no deltaH dado.