Energia interna e trabalho em sistemas

Vejam o seguinte trecho de um livro de termodinâmica universitário:

"Podemos agora começar a aplicar a primeira lei da termodinâmica. Para fazê-lo, precisamos saber que tipo de sistema estamos estudando. Em um sistema isolado, não pode haver variação de energia e ΔU = 0. Se o sistema tem paredes adiabáticas, ou seja, paredes que não transmitem calor, a energia só pode ser transferida na forma de trabalho. As paredes que permitem a transferência de energia na forma de calor são chamadas de diatérmicas."

Não entendi o seguinte: Um sistema isolado não é um sistema adiabático? Se ΔU = 0 em um sistema isolado, porque em seguida ele cita que a energia pode ser transferida na forma de trabalho? Sendo que se for transferida na forma de trabalho ΔU já não será nulo. Esclarecimentos, por favor.

Imagine um cilindro de paredes adiabáticas provido de um êmbolo móvel (também de material adiabático).

Se você pressionar o êmbolo vai comprimir o gás, transmitindo trabalho, sem transmitir calor, variando a energia interna sem trocar calor.

Um sistema isolado não interage com o meio externo e não pode receber trabalho externo também.

Olá Lionel, como você bem citou, nesse cilindro adiabático (sistema isolado??), haverá transferência de energia na forma de trabalho, e a energia interna vai variar, mudar, ser diferente de zero,certo?

E como se explica essa afirmação anterior:
Em um sistema isolado, não pode haver variação de energia e ΔU = 0.


Desde ja, grata.