Constante de ionização

por RamonLucas Qua 01 Jan 2020, 16:07

(UFG-GO) 200 mL de uma solução de ácido acético, CH₃COOH_(aq), contêm 3,0 g do ácido puro. Essa solução foi transferida totalmente para um balão volumétrico aferido de 500 mL de capacidade. Em seguida, completou-se o volume com água destilada até o traço de aferição. sabendo que, na solução preparada ( 500 mL), o ácido acético está 1,3% ionizado, calcule sua constante de ionização. Dados: O = 16; C = 12; H = 1.

Não possuo gabarito

por MatheusTeixeiraDias Sáb 25 Abr 2020, 01:07

Boa noite,

Identificando a quantidade de matéria que temos:

n=\frac{3}{60}=0,05 \ mol

Que será diluída até 500ml:
M=\frac{0,05}{0,5}=0,1M

Utilize a Lei de Diluição de Ostwald:

K_i={\alpha}^2 \times M \\ \\ K_i=(1,3 \times 10^{-2})^2 \times 10^{-1} \\ \\ K_i=1,69 \times 10^{-5}

Não esqueça de usar a porcentagem em sua forma decimal.

Espero ter ajudado! Very Happy

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