Equilíbrios químicos

por **Ferrazini** 4/6/2019, 8:01 pm

UFRGS 2010 - Observe o gráfico abaixo, no qual a concentração do reagente e do produto de uma reação elementar A --> B foi monitorada em função do tempo.

Equilíbrios químicos Sem+t%25C3%25ADtulo

Assinale a alternativa correta a respeito dessa reação.

(A) A reação ultrapassa o equilíbrio, porque a concentração final do produto é maior do que a do reagente.

(B) A velocidade de desaparecimento de A é sempre igual à velocidade de formação de B.

(C) A velocidade de formação de B torna-se maior que a velocidade de desaparecimento de A após o ponto em que as curvas se cruzam.

(D) A velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa no ponto em que as curvas se cruzam.

(E) A lei cinética para essa reação é v = k[A][B]

Resposta: (B)

Dúvida: Por que a letra (B)? Essa reação é reversível?

por André Meneses 5/6/2019, 8:45 pm

Oi,

Então, perceba que as curvas de A e B no gráfico são semelhantes, como elas indicam a variação da concentração em função do tempo, então a velocidade de consumo de A é semelhante a velocidade de formação de B. O que faz perfeito sentido considerando a reação A --> B. Se, por exemplo, 5 mols de A são consumidos por segundo, então 5 mols de B devem se formar por segundo,afinal a matéria não se cria ou se destrói.

Acho que sua confusão reside no conceito de equilíbrio, este acontece quando a velocidade da reação inversa se iguala a velocidade da reação direta, isto é, quando A --> B ocorre na mesma extensão que B --> A.

por **Ferrazini** 5/6/2019, 9:33 pm

Oi André, boa noite

Acho que entendi...

Tipo, se a reação fosse A --> 2B, então as curvas não seriam simétricas, pois a velocidade de formação de B seria maior do que a do desaparecimento de A, certo?

por André Meneses 5/6/2019, 9:44 pm

Isso mesmo Smile

por Conteúdo patrocinado

Equilíbrios químicos

Equilíbrios químicos

Re: Equilíbrios químicos

Re: Equilíbrios químicos

Re: Equilíbrios químicos

Re: Equilíbrios químicos

Um fórum livre e democrático.