ÁCIDOS E BASES

Relembrando a primeira mensagem :

Ácidos e bases possuem relevância em diversas áreas de atuação. Na agricultura, o tratamento de acidez do solo, denominado calagem, interfere significativamente na qualidade do plantio. Na arte, monumentos construídos a céu aberto, à base de carbonato de cálcio, podem ser degradados, a depender das condições climáticas. O bom funcionamento do organismo humano, por sua vez, depende do pH de cada fluido: o sangue e o suco gástrico, por exemplo, possuem pH na faixa de 7,4 e 2,0, respectivamente. Considerando-se essas informações e com base nos conhecimentos sobre essas funções químicas, é correto afirmar: 
01) Óxido de cálcio, usado na calagem de solos, diminui o seu pH.
02) Em pH fisiológico, 7,4, a concentração de íons hidrônio é 100,8 vezes menor que a de íons hidroxila. RESPOSTA
03) Hidrogenocarbonato (HCO3 –), um dos componentes dos antiácidos, regula o pH do fluido estomacal, tornando-o neutro.
04) O sangue e o suco gástrico são considerados ácidos e, por isso, a ingestão de bebidas alcalinizadas tem sido tão comentada.
05) Estátuas de carbonato de cálcio têm sido degradadas pela chuva ácida, evidenciando que o carbonato atua como ácido de Brönsted-Lowry frente à água.
Por favor, alguém pode me ajudar com a 02 e 05

Unßer escreveu:De fato, o  ser uma base conjugada do . Porém a questão traz essa situação "Estátuas de carbonato de cálcio têm sido degradadas pela chuva ácida, evidenciando que o carbonato atua como ácido de Brönsted-Lowry frente à água" 

Por isso, eu considerei que o  não estaria presente com o , para classifica-los como pares conjugados de B-L.
A não ser que eu tivesse uma ionização parcial do :



Daí, você pode notar que o HCO3- e o CO3-2 são pares conjugados de B-L.

Na última equação, apesar do CO3^-2 poder ser considerade base de Lewis e Bronsted, funciona como ácido de Lewis por ter recebido elétrons  do HCO3-?

raquelvaladao escreveu:

Unßer escreveu:De fato, o  ser uma base conjugada do . Porém a questão traz essa situação "Estátuas de carbonato de cálcio têm sido degradadas pela chuva ácida, evidenciando que o carbonato atua como ácido de Brönsted-Lowry frente à água" 

Por isso, eu considerei que o  não estaria presente com o , para classifica-los como pares conjugados de B-L.
A não ser que eu tivesse uma ionização parcial do :



Daí, você pode notar que o HCO3- e o CO3-2 são pares conjugados de B-L.

Na última equação, apesar do CO3^-2 poder ser considerade base de Lewis e Bronsted, funciona como ácido de Lewis por ter recebido elétrons  do HCO3-?

Para ser classificado como uma Base ou Ácido de Lewis, você deve estar atento,respectivamente, na característica do átomo central de Doar ou Receber pares de elétrons em ligações covalente dativas. Note também que a regra é valida para membros que estão no mesmo nível, isto é reagente e produtos.  Outro ponto é a definição, o Ácido ele recebe os pares de elétrons, a Base ela doa os pares de elétrons. Na última reação questionada, o HCO3- não recebe pares, mas sim um elétrons mudando a valência, portanto não poderíamos classificar segundo Lewis. Porém, se fizéssemos a equação global ai sim é outra coisa.

*todo ácido/base tem seu par conjugado; 
Nesse caso: Reagentes
H2O------> Base de Lewis (1) 
H2CO3---> Ácido de Lewis (2) Note que o H2CO3 - libera 2mols de H+ que irá fazer dativa com a H2O-> por isso do 2H3O+
                   Produtos
H3O+ ----> Ácido Conjugado (1)
CO3-2 ----> Base Conjugada (2)


Normalmente por serem compostos eletricamente distintos teríamos uma atração entre eles...