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mescla de gases

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mescla de gases Empty mescla de gases

Mensagem por nattjoplin Dom 21 Out 2018, 00:28

Uma mescla gasosa formada por 1,25 mol de Cl2 y 0,750 mol de N2 se encontra em um recipiente rígido. A pressão exercida pela mescla a 23,0 °C es de 1100 hPa. Calcule:
 a) a pressão parcial de cada gas; 
b) a densidade da mescla em ditas condições;
 c) a quantidade de Cl2 (g), expressada em moles, que deveriam agregar-se ao recipiente, se se deseja duplicar a pressão, mantendo constante la temperatura.

respostas
a) PCl2= 0,679 atm y PN2= 0,407 atm ; b) 2,46 g/dm3 ; c) 2,00 mol Cl2

obrigada

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mescla de gases Empty Re: mescla de gases

Mensagem por Thálisson C Dom 21 Out 2018, 13:02

Para encontrar a pressão parcial de cada gás, trabalhe com o número de mol de cada gás:

a) P(Cl2).V = n(Cl2) .RT 
    P(N2). V = n(N2) .RT

b) A densidade da mistura, basta fazer uma média ponderada da densidade de cada gás:

d = d(N2) x 0,75/2 + d(Cl2) x 1,25/2 

Sendo cada densidade: d = P.M/RT

c) Temperatura constante da equação dos gases ideais: 

PV/n = RT   ---->  Pi . Vi/(ni) = Pf . Vf/(nf)

i: valores no início 
f: valores no fim

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mescla de gases Empty Re: mescla de gases

Mensagem por nattjoplin Dom 21 Out 2018, 13:32

Olá!
na ''a'' calculei

P(Cl2) * 22,4 = 1,25 * 0,082 * 296
resultando em = 1,35

porém o resultado difere do gabarito
Onde errei ao colocar as informações?

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mescla de gases Empty Re: mescla de gases

Mensagem por Thálisson C Dom 21 Out 2018, 20:33

Você não pode afirmar que o volume é 22,4 litros, pois os gases não estão na CNTP, calcule o volume total a partir da equação dos gases ideais:

V = (ntotal).RT/P(total)

V = (1,25 + 0,75).0,082.296/1,08 = 44,71 litros

Agora calcule a pressão parcial de cada gás com base neste volume:

P(Cl2).V = n(Cl2) .RT --> P(Cl2) = 1,25(0,082)296/(44,71) = 0,679 atm


Complete.

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