mescla de gases

por nattjoplin Qui 01 Nov 2018, 20:03

Um recipiente de 825 ml contém uma mescla gasosa formada por H2S e HCl, a 17 C.
Sabe-se que a fração molar do H2S é de 0,475 e que a pressão que exerce a mescla é de 0,963 atm.
Calcule:

a) a pressão parcial de cada gás

b) a masa de cada gás

c) numero total de átomos de hidrogênio

preciso de ajuda, obrigada

por **Thálisson C** Qui 01 Nov 2018, 20:17

A) P(H2S) = x(H2S) . P(total)

P(HCl) = x(HCl) . P(total)

Lembre-se x(H2S) + X(HCl) = 1

B) Descubra o número de mol de cada gás:

n(H2S) = P(H2S).V/RT

A massa será dada por: m = n.M , M é a massa molar.

C) Com o número de mol de cada gás, você terá o número de mols de átomos de hidrogênio. Por exemplo n(H2S) terá 2.n(H2S) mols de hidrogênio, pois existem dois átomos por molécula, e n(HCl) terá n(HCl) átomos de hidrogênios, pois existe 1 átomo por molécula. Por fim some os átomos.

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