Equilíbrio Químico

por igorkpm Sex 24 Ago 2018, 14:08

Em um reator fechado com 10L de capacidade, há uma mistura em equilíbrio contendo 0,1

mol de H2, 0,1 mol de I2 e 0,8 mol de HI, a 400oC. Se 0,5 mol de HI for adicionado à mistura, quais

serão as concentrações de H2, I2 e HI, depois que o equilíbrio for reestabelecido?

Gabarito: [H2]=[I2]= 5,0x10^-3 mol/L

[HI]= 0,12 mol/L

Alguém pode me ajudar a chegar nessas respostas?

por **Mbssilva** Sex 24 Ago 2018, 17:32

Boa tarde.
Acho que discordo do gabarito de H2 e I2.
H2 + I2 ---> 2HI
Assim Kc = [HI]²/[H2][I2] = [0,8/10]²/[0,1/10][0,1/10] = 64
Assim, adicionando 0,5 mol de HI, haverá deslocamento para os Reagentes.
Como a cada 2 mols de HI forma-se 1 de H2 e 1 de I2, HI perderá 2x mols e H2 ganhará x, assim como o I2 que tbm ganha x.
Agora é só fazer a mesma coisa que antes, pois o Kc só muda se variar a temperatura. Kc = 64 = [(1,3-2x)/10]²/[(0,1+x)][(0,1+x)/10], ou seja, (1,3-2x)/(0,1+x) = 8, x = 0,05 mol
[HI] = (1,3-1)/10 = 0,12 mol/L
[H2]=[I2]=(0,1+0,05)/10 = 0,015 = 15*10^-3 mol/L

por igorkpm Sex 24 Ago 2018, 18:36

Eu fiz e encontrei o mesmo resultado, acredito que seja um erro no gabarito. Muito obrigado!!!! Very Happy

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Equilíbrio Químico