Termodinâmica

por RoddNig Sáb 28 Jul 2018, 23:48

Uma amostra de n mols de um gás ideal monoatômico é levada do estado de equilíbrio termodinâmico inicial de temperatura Ti até o estado final de equilíbrio de temperatura Tf mediante dois diferentes processos: no primeiro, o volume da amostra permanece constante e ela absorve uma quantidade de calor Qv; no segundo, a pressão da amostra permanece constante e ela absorve uma quantidade de calor Qp. Use a Primeira Lei da Termodinâmica, ∆U=Q-W, sendo ∆U=(3/2)nR∆T, para determinar que se Qp for igual a 100J então o valor de Qv será igual a:

Gab: 60J.

por Garrosh Sex 03 Ago 2018, 21:57

Bem, sabemos que em ambos os casos a temperatura foi de T1 a TF consagrando portanto $Termodinâmica Gif$

No primeiro caso não há realização de trabalho, pois não há variação de volume, então temos: $Termodinâmica Gif$ (I)

No segundo, tendo em vista que a pressão é constante, teremos normalmente que $Termodinâmica Gif$ , lembrando, entretanto, que $Termodinâmica Gif$ pode ser obtido por P $Termodinâmica Gif$ V, que por sua vez se iguala a
NR $Termodinâmica Gif$ T, consagrando $Termodinâmica Gif$ (II)

Dadas as relações de energia, temos em II que
$Termodinâmica Gif$ Substituindo em I, teremos : $Termodinâmica Gif$

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