Questão de Equilíbrio químico - Cálculo da Kc

Pelo gráfico, no início da reação tem-se 1 mol de HCl e 0,3 mol de O₂. Ainda pelo gráfico, podemos concluir que ao estabelecer-se o equilíbrio no sistema tem-se 0,1 mol de O₂. Pela proporção estequiométrica da reação, 4:1:2:2, ao reagir uma quantidade x de HCl, reagirá x/4 de O₂ e x/2 tanto de H₂O quanto de Cl₂. Portanto, no equilíbrio, haverá "1-x" mol de HCl, 0,1 mol de O₂ como dito anteriormente e x/2 mol tanto de H₂O quanto de Cl₂.

No equilíbrio:

0,3-(x/4)=0,1 → x=0,8 mol O₂ (quantidade que foi consumida de O₂)

Quantidade, em mol, de HCl: 1-x=1-0,8=0,2 mol

Quantidade, em mol, de H₂O e Cl₂: x/2=0,8/2=0,4 mol

Cálculo da concentração dos reagentes e produtos no equilíbrio:

[HCl]=0,2/5=0,04 mol/L

[O₂]=0,1/5=0,02 mol/L

[H₂O]=[Cl₂]=0,4/5=0,08 mol/L

K_C=[(0,08)²(0,08)²]/[(0,04)⁴(0,02)]=800