Mistura de soluções

por VesTeles Sex 08 Jun 2018, 10:54

Uma solução e 2 mol/L de HCl, com volume de 1L, é misturada a uma solução 1mol/L de NaCl, com um volume de 0,5L. Pede-se:

A) Qual a molaridade da solução final com relação aos íons H+?
B) E com relação ao íons Na+?
C) E para os íons cl-?

Gabarito:

Se possível colocar a resolução detalhada, eu achei confusa essa questão (não consengui juntar os conceitos).

Obrigado!

por **Aluna59** Sex 08 Jun 2018, 16:36

NaCl + HCl ---> Na+ + H+ + 2Cl-

Tendo em mente os íons formados na reação, vamos calcular a quantidade de cada:

2 mol HCl --- 1L 1mol NaCl --- 0,5L

x=2mol y=0,5mol

Agora precisamos substituir os valores dos reagentes em seus respectivos íons:

NaCl + HCl ---> Na+ + H+ + 2Cl-

0,5mol 2mol 0,5 2 0,5+2

Como foram misturados 1L de HCl + 0,5L de NaCl, temos que o volume final da solução é Vf=1,5L. Logo todos os valores encontrados para os íons estão em 1,5L.
Para achar as concentrações molares, basta calcular tais valores em 1L.
Na: 0,5 --- 1,5L Cl: 2,5 --- 1,5L H: 2 --- 1,5L
x --- 1 y --- 1 z --- 1

Espero ter ajudado a esclarecer!