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Termoquímica

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Mensagem por Ferrazini Sex 19 Maio 2017, 19:24

Atualmente, uma opção também considerada para o problema dos combustíveis é o uso de gás hidrogênio. Esse gás apresenta diversas vantagens, entre as quais o fato de sua combustão não gerar substâncias poluentes. O calor latente de vaporização, a 100 °C, do produto obtido na combustão do gás hidrogênio é igual a 539 cal/g. Considerando essas informações, julgue os itens que se seguem.

(1) A quantidade de calor envolvida na vaporização de 1 mol do produto da combustão do H2 é superior a 9 kcal.
(2) Independentemente da quantidade de H2 (g) utilizada na queima, a variação de entalpia será a mesma.
(3) Se as medidas forem realizadas nas mesmas condições de temperatura e pressão, o valor da variação de entalpia por mol de produto obtido para a reação de combustão do H2 (g) será diferente do valor da entalpia padrão de formação desse produto.

A resposta é (1) e (3), mas por que a 3 está certa? A reação não é a mesma?

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Mensagem por Ferrazini Ter 23 Maio 2017, 07:51

Àqueles que estiverem em dúvida:http://www.tutorbrasil.com.br/forum/viewtopic.php?f=13&t=55292&p=145038#p145038

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