TERMOQUÍMICA (UnB)

Boa noite pessoal.. Alguém pode me ajudar?
Na questão abaixo, por que (3) está correta? (conforme o gabarito)
fiz os cálculos e cheguei exatamente nessa resposta ∆H= -2826 kJ.
Alias, obsrvando a reação citada no item seria a inversa daquela que está no enunciado  e daí só trocar o sinal. Então essa é a minha dúvida.




(UnB) A energia de ligação é a quantidade de energia necessária para quebrar um mol de uma dada ligação. Então, por energia de ligação entende-se a variação de entalpia, ∆H, usada para romper um mol de  ligação. Por exemplo, na reação, a 25°C, representada pela equação:



São quebrados 4 mols de ligações C-H, sendo a energia de ligação, portanto, 416 kJ/mol. Ao passo que na reação:




também a 25°C são quebradas as ligações C-H e C-C. Com base nestas informações, julgue os itens.



(1) O valor da energia de ligação C-C, a 25°C é 330kj/mol;
(2) Ambas as reações citadas são exotérmicas;
(3) ∆H = -2826 kJ/mol não corresponde à variação de 
entalpia de formação de um mol de C2H6(g),a 25°C;
(4) No processo C2OH6(g) -> 2C(g) + 6H(g) são quebradas
6 ligações C-H e 2 ligações C-C ;
(5) Para romper as ligações de 1/2 mol de C2H6(g) são 
necessários 1413 kJ



Obrigada

Não entendi isso também, fui atrás de um gabarito e achei a seguinte justificativa:

Verdadeiro. ΔH = – 2 826 kJ/mol não corresponde à variação de entalpia de formação de um mol de C2H6(g), a 25°C, corresponde à energia para formar todas as ligações de 1 mol de C2H6(g).

        

A justificativa está errada porque entalpia de formação corresponde ao calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol da substância, partindo-se das substâncias simples correspondentes no estado-padrão, condição esta que não ocorre na equação inversa. A alternativa estaria correta se estivesse escrito entalpia de formação de ligação.