decomposição de peróxido de hidrogênio

As soluções de peróxido de hidrogênio (comumente conhecidas como água oxigenada, H2O2) são instáveis e apresentam decomposição lenta à temperatura ambiente. Essa decomposição pode ser acelerada por aquecimento ou, ainda, na presença de um catalisador, como, por exemplo, iodeto de potássio. Se a uma solução de água oxigenada 40 volumes, contida numa proveta, forem adicionadas gotas de detergente e, na sequência, 2 g de iodeto de potássio, observar-se-á a
A) liberação de água, que promoverá a diluição da solução do peróxido de hidrogênio
diminuindo a quantidade de espuma formada.
B) formação vigorosa de espuma, resultado da interação do detergente com o oxigênio
produzido na decomposição catalisada do peróxido.
C) diminuição da formação de espuma, considerando que o catalisador de iodeto de potássio
acelera a decomposição do peróxido.
D) decomposição da água oxigenada e formação do gás oxigênio e de água que manterão
inalterada a formação de espuma do detergente.  

Resolução: letra B, gostaria que me explicassem.

O processo chama-se ´´pasta de dente de elefante´´ 

Explicação : as soluções de peróxido de hidrogénio são instáveis, apresentando uma decomposição lenta à temperatura ambiente, com formação de água e oxigénio.
2 H2O2(aq) --> 2 H2O(l) + O2(g)
A reação de decomposição pode ser acelerada por aquecimento ou ainda à temperatura ambiente na presença de um catalisador. Uma grande variedade de catalisadores poderão ser utilizados na decomposição do peróxido de hidrogênio como por exemplo dióxido de manganês ou iodeto de potássio, entre outros. Nesta demonstração vai-se utilizar iodeto de potássio. Para evidenciar a velocidade de libertação de oxigênio vai-se adicionar umas gotas de detergente líquido ao peróxido de hidrogênio antes de se adicionar o catalisador. A cinética da reação é dada pelas seguintes equações:
H2O2 (aq) + I- (aq)--> H2O (l)+ IO- (aq)
H2O2 (aq)+ IO- (aq)--> H2O (l)+ O2 (g)+ I- (l)