Decomposição do peróxido de hidrogênio H2O2

por RAFA&L Qua 01 Abr 2020, 12:56

(Ita) O processo de decomposição de peróxido
de hidrogênio, H2O2, resulta na formação de água e
oxigênio. Em relação a esse processo considere que
sejam feitas as seguintes afirmações:
I - Todas as moléculas de H2O2 são reduzidas.
II - Todas as moléculas de H2O2 são oxidadas
III - A variação da energia livre de Gibbs é positiva.
IV - Metade das moléculas de H2O2 é reduzida e a
outra metade é oxidada

Por que a unica correta é a IV? Na molécula de H2O2 um oxigenio não sofre redução e o outro oxidação? Afinal, é uma reação de auto-oxirredução. Assim, todas oxidam e todas reduzem, não é?! Estou errado em que? Se alguém puder me explicar melhor como se dá erra decomposição do peróxido, fico agradecido

por Felipe2000 Qua 01 Abr 2020, 13:18

2H2O2 ------ 2H2O + O2

Nox de cada elemento: +1 -1 +1 -2 0

No processo de decomposição da água oxigenada, metade dos oxigênios irá formar a água e a outra metade formará o gás o2. Assim sendo, como tanto o oxigênio da água e do gás aparecem na mesma proporção, que é de 2:2, metade do O do peróxido será reduzido e metade será oxidado.

Também perceba que essa situação não deixa de ser uma auto-oxirredução, pois o peróxido oxida e reduz.

H2O2 + H2O2 ----- 2H2O + O2

Se você escrever assim, fica mais fácil, tendo em vista que é o pensar que são dois reagentes distintos, um oxidando e outro reduzindo.

Decomposição do peróxido de hidrogênio H2O2

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