Equilíbrio químico
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Equilíbrio químico
(ITA-96) Um copo, com capacidade de 250 ml, contém 100 ml de uma
solução aquosa 0,10 molar em ácido acético na temperatura de 25 C. Nesta
solução ocorre o equilíbrio HOAc (aq)
H +
(aq) + OAc-
(aq) ; Kc =
1,8. 10 -5 A adição de mais 100 ml de água pura a esta solução, com a
temperatura permanecendo constante, terá as seguintes conseqüências:
Concentração de íons acetatoe Quantidade de íons acetato respectivamente:
(mol/litro) (mol/litro)
a) Vai aumentar, Vai aumentar
b) Vai aumentar, Vai diminuir
c) Fica constante ,Fica constante
d) Vai diminuir, Vai aumentar
e) Vai diminuir ,Vai diminuir
solução aquosa 0,10 molar em ácido acético na temperatura de 25 C. Nesta
solução ocorre o equilíbrio HOAc (aq)
H +
(aq) + OAc-
(aq) ; Kc =
1,8. 10 -5 A adição de mais 100 ml de água pura a esta solução, com a
temperatura permanecendo constante, terá as seguintes conseqüências:
Concentração de íons acetatoe Quantidade de íons acetato respectivamente:
(mol/litro) (mol/litro)
a) Vai aumentar, Vai aumentar
b) Vai aumentar, Vai diminuir
c) Fica constante ,Fica constante
d) Vai diminuir, Vai aumentar
e) Vai diminuir ,Vai diminuir
Isadora1998- Jedi
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Romanelo gosta desta mensagem
Re: Equilíbrio químico
A concentração dos íons diminui pela diluição.
E pela lei de Ostwald, quanto menor a concentração, maior o grau de ionização. Logo maior quantidade de íons.
Isso vem do fato que se estão mais distantes, é mais difícil que se liguem para formar novamente.
D).
E pela lei de Ostwald, quanto menor a concentração, maior o grau de ionização. Logo maior quantidade de íons.
Isso vem do fato que se estão mais distantes, é mais difícil que se liguem para formar novamente.
D).
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