Curva de Titulação

por WernerHeisen Seg 17 Out 2016, 12:38

Boa tarde!
Eu estava estudando as curvas de titulação ácido-base, especialmente do caso em que o ácido é fraco e a base é forte.
No gráfico pH-% (ácido neutralizado), o ponto de equivalência é acima do pH 7, devido ao íon de ácido fraco que sofre hidrólise. Mas se o íon sofre, então há formação do ácido novamente. Nesse ponto de equivalência só foi neutralizado o ácido que existia no Erlenmeyer inicialmente, mas não os resultantes da hidrolisação?
Obrigado!

por Luan Henrique Silva Melo Ter 18 Out 2016, 10:13

Similarmente, na titulação de uma base fraca com um ácido forte, o ponto de equivalência ocorrerá em pH levemente ácido, devido à hidrólise do cátion da base fraca. Por exemplo, na titulação de NH4OH com HCl, o ponto de equivalência correspondente ao pH de uma solução obtida pela dissolução de uma quantidade correspondente de NH4Cl em água. Esta solução é ácida em conseqüência da hidrólise do amônio:

NH₄^– + H₂O ⇔ NH₄OH + H⁺

Assim, o indicador correto para uma titulação será aquele cuja mudança de coloração ocorre em pH igual ao obtido dissolvendo-se no mesmo volume de sal formado pela neutralização, ou seja, o pH do ponto de equivalência.

por **Claudir** Ter 18 Out 2016, 13:03

WernerHeisen escreveu:Boa tarde!
Eu estava estudando as curvas de titulação ácido-base, especialmente do caso em que o ácido é fraco e a base é forte.
No gráfico pH-% (ácido neutralizado), o ponto de equivalência é acima do pH 7, devido ao íon de ácido fraco que sofre hidrólise. Mas se o íon sofre, então há formação do ácido novamente. Nesse ponto de equivalência só foi neutralizado o ácido que existia no Erlenmeyer inicialmente, mas não os resultantes da hidrolisação?
Obrigado!

Exatamente.

A hidrólise do cátion ou do ânion da base fraca ou do ácido fraco tornará o pH mais ácido ou básico.

Não fosse assim, o pH do ponto de equivalência deveria ser neutro. Wink

por WernerHeisen Ter 18 Out 2016, 20:22

Então existe ácido ainda, ele não foi totalmente neutralizado (o sal forma o ácido mais OH-)?

por Convidado Ter 18 Out 2016, 22:00

Werner, deve ser como você me disse numa outra postagem.
É sempre considerado situações ideais e simplificações.
Por isso o rihan falou que deveria ser tirado do EM esse conteúdo.

por **Claudir** Qua 19 Out 2016, 16:22

WernerHeisen escreveu:Então existe ácido ainda, ele não foi totalmente neutralizado (o sal forma o ácido mais OH-)?

Ac^- + H₂O ---> HAc + OH^-

Os íons H⁺ provenientes do ácido foram neutralizados.
Mas, como você pode verificar acima, a hidrólise do ânion produziu OH^-, tornando o meio básico.

Não tentem a todo momento justificar as coisas dizendo que são simplificações de modelos reais. Esse tipo de justificativa é muito cômoda, e como qualquer comodismo, não leva a lugar algum.

por Convidado Qua 19 Out 2016, 16:54

Pré-Iteano escreveu:
WernerHeisen escreveu:Então existe ácido ainda, ele não foi totalmente neutralizado (o sal forma o ácido mais OH-)?
Ac^- + H₂O ---> HAc + OH^-

Os íons H⁺ provenientes do ácido foram neutralizados.
Mas, como você pode verificar acima, a hidrólise do ânion produziu OH^-, tornando o meio básico.

Não tentem a todo momento justificar as coisas dizendo que são simplificações de modelos reais. Esse tipo de justificativa é muito cômoda, e como qualquer comodismo, não leva a lugar algum.

Então existe o tal ácido ainda. Logo é errado dizer que foi não há mais ácido. Apenas o inicial foi neutralizado; a hidrólise forma ácido ainda.

por **Claudir** Qua 19 Out 2016, 17:00

InocencioHildebrandoCeara escreveu:
Pré-Iteano escreveu:
WernerHeisen escreveu:Então existe ácido ainda, ele não foi totalmente neutralizado (o sal forma o ácido mais OH-)?
Ac^- + H₂O ---> HAc + OH^-

Os íons H⁺ provenientes do ácido foram neutralizados.
Mas, como você pode verificar acima, a hidrólise do ânion produziu OH^-, tornando o meio básico.

Não tentem a todo momento justificar as coisas dizendo que são simplificações de modelos reais. Esse tipo de justificativa é muito cômoda, e como qualquer comodismo, não leva a lugar algum.
Então existe o tal ácido ainda. Logo é errado dizer que foi não há mais ácido. Apenas o inicial foi neutralizado; a hidrólise forma ácido ainda.

Claro que há ácido. Não apenas em função da hidrólise, como também pelo fato de ser um ácido fraco. Há ácido desde o início.

O ácido ser neutralizado equivale a dizer que os íons H⁺ provenientes da sua ionização foram neutralizados.
O ácido pode estar em solução e ela ser neutra (ou mesmo básica), sem problema algum.

por Convidado Qua 19 Out 2016, 17:19

AHHHHHHHH TÁ.
Agora sim eu entendi. Obrigado, Pré-Iteano!

por Convidado Ter 25 Out 2016, 13:48

Pré-Iteano escreveu:
WernerHeisen escreveu:Então existe ácido ainda, ele não foi totalmente neutralizado (o sal forma o ácido mais OH-)?
Ac^- + H₂O ---> HAc + OH^-

Os íons H⁺ provenientes do ácido foram neutralizados.
Mas, como você pode verificar acima, a hidrólise do ânion produziu OH^-, tornando o meio básico.

Não tentem a todo momento justificar as coisas dizendo que são simplificações de modelos reais. Esse tipo de justificativa é muito cômoda, e como qualquer comodismo, não leva a lugar algum.

Retirado de um livro de química universitário:
"É preciso ter cuidado com o seguinte: no Capítulo 15, pressupomos o comportamento ideal das substâncias envolvidas nos cálculos que envolviam concentrações em soluções, mas esta hipótese nem sempre é válida. Por exemplo, ..."