Equilíbrio Químico

Os refrigerantes são conhecidos como bebidas carbonatadas em que ocorre o equilíbrio 
H2CO3 (aq)
<=> H2O + CO2(g) 
Com a garrafa fechada, o equilíbrio de reação é mantido pela pressão de CO2 gasoso no interior da 
garrafa. Após a abertura da garrafa, ocorre a perda de CO2 (deslocamento do equilíbrio), alterando o 
sabor do refrigerante. Qual a maneira mais eficiente de deslocar o equilíbrio da reação em sentido 
contrário, reduzindo o desprendimento do gás? 
a) utilizar uma tampa que injeta ar no interior da garrafa. 
b) deformar o recipiente para reduzir o volume ocupado pelo gás. 
c) substituir a tampa da garrafa por uma colher e mantê-la na geladeira. 
d) guardar a garrafa deitada. 
e) introduzir pequenos cristais de gelo no interior da garrafa. 


obs .: não possuo gabarito.

Gabarito: Alternativa A

Quando a garrafa é aberta, a pressão diminui, deslocando o equilíbrio para o lado de maior volume. As alternativas plausíveis são A e B, porém, na alternativa B, caso deformasse o recipiente para diminuição de volume do gás, o mesmo continuaria em um sistema aberto (o que não é aceito para situações de equilíbrio). Dessa forma, o gabarito é a letra A, na qual a tampa introduz um sistema fechado e a coluna de ar injetada aumentaria a pressão no gás, dessa forma, deslocando o equilíbrio para o lado oposto.