Propriedades físicas de compostos orgânicos

Iniciarei fazendo algumas observações:

Os alcoóis, ácidos carboxílicos e aminas devem apresentar pontos de ebulição maiores que os das outras funções, pois apresentam forças intermoleculares mais intensas (ligações de hidrogênio).
Seguindo esse raciocínio, concluímos que quanto ao PE:
Ácido Carboxílico > Álcool
Álcool > Cetona
Álcool > Éster

Um ponte interessante é que especificamente o Ácido Acético forma dímeros, comportando-se como uma única molécula em que a massa molecular é o dobro da massa molecular real, confirmando mais ainda o fato de possuir um elevado ponto de ebulição e fusão.

a) O Álcool deveria possuir maior ponto de fusão em relação à Cetona e ao Éster, entretanto, a sua massa molecular é menor que as das funções citadas anteriormente, o que justifica o fato de possuir o menor ponto de fusão dentre os compostos listados na tabela.

b) O maior número de átomos de oxigênio presentes na molécula do Formiato de metila diminui o Vetor Momento Dipolar da molécula, portanto, as forças dipolo-dipolo são menos intensas, justificando o maior ponto de ebulição da Acetona.

c) Como possuem massas moleculares muito próximas, a análise deve ser feita a partir das forças intermoleculares. Portanto, o Ácido, por fazer ligações de hidrogênio, é mais polar do que o Éster.