Propriedades físicas dos compostos orgânicos

(Udesc) Em relação às substâncias orgânicas etano, etanol, éter metílico e formaldeído e sua solubilidade em água, é correto afirmar:
(A) O etanol e o formaldeído são solúveis em água, pois formam ligações de hidrogênio com as moléculas do solvente.
(B) Todas as substâncias apresentadas são muito solúveis em água.
(C) As moléculas de éter metílico não formam ligações de hidrogênio entre si, por isso não são solúveis em água.
(D) Conforme medidas experimentais, sabe-se que os alcanos são polares, isso justifica sua solubilidade em água.
(E) A solubilidade em água dos compostos do grupo do formaldeído aumenta à medida que aumentam as cadeias carbônicas.


GAB: A
Em todas as pesquisas que realizei, consta que os aldeídos não formam ligações de hidrogênio, portanto a letra A não poderia ser a correta. Se a informação estiver errada, alguém poderia me explicar o porquê e fornecer uma fonte em que eu possa me embasar?
E o que há de errado com a letra E? (Foi a alternativa que marquei).

Na letra e) a solubilidade diminui à medida que aumenta a cadeia carbônica pois ela é apolar.

Na letra a) temos o formaldeído (metanal) que não possui ligações de hidrogênio, porém em contato com a água (solução) forma ligações de hidrogênio devido a diferença de eletronegatividade entre os átomos da água e do metanal.

Observe os vetores e polos, os opostos de atraem: (H-C, H-O, O-H), como a ligação de hidrogênio é definida pela união de um hidrogênio + F, O, N, podem ocorrer duas ligações desse gênero e por mais que ocorra uma geometria desfavorável sempre haverá ligações de hidrogênios.