Estequiometria - 8

por **luiseduardo** Dom 28 Nov 2010, 15:00

Uma massa de 12 g de pirita (FeS2) sofre ustulação com a quantidade estequiométrica de O2 fornecida pelo ar, segundo a equação:

4 FeS2 + 11 O2 -----------> 2 Fe2O3 + 8 SO2

Qual o volume gasoso final, medido nas condições normais de pressão e temperatura ?

gab: 29,1 L

por **Euclides** Dom 28 Nov 2010, 18:09

O ar vai fornecer o oxigênio na quantidade necessária e suficiente:

$\\\underbrace{4FeS_2}+\underbrace{11O_2}\,\,\to\,\,\underbrace{2Fe_2O_3}+\underbrace{8SO_2}\\480\hspace{30}352\hspace{40}320\hspace{35}512\\\\\frac{12}{480}=\frac{x}{512}\,\,\to\,\,x=12,8\,g\,\,de\,\,SO_2$

Um mol de qualquer gás, nas CNTP, ocupa um volume de 22,4 litros.

$\\1\,\, mol\,\, de\,\,SO_2=64\,g\\12,8\,g\,\,de\,\,SO_2 =0,2\,mols\\\\1\,\,mol\,\to\,22,4\,l\\0,2\,mols\,\to\,4,48\,l$

??????????????????????

a equação para 12 g de sulfeto de ferro

$\\\underbrace{0,01FeS_2}+\underbrace{0,275O_2}\,\,\to\,\,\underbrace{0,05Fe_2O_3}+\underbrace{0,2SO_2}\\12\hspace{60}8,8\hspace{60}8\hspace{50}12,8$

http://www.onlinemathlearning.com/molar-volume.html

por **luiseduardo** Dom 28 Nov 2010, 19:27

Olá Euclides,
Não consegui entender. O senhor não considerou o volume do ar, do oxigênio e das sobras de nitrogênio existentes no ar.
A resposta é essa.

por **Euclides** Dom 28 Nov 2010, 20:01

Nooossa! lidei só com os elementos da reação.

por **luiseduardo** Dom 28 Nov 2010, 21:20

Euclides escreveu:Nooossa! lidei só com os elementos da reação.

???

Tentei resolver agora, mas mesmo assim não estou conseguindo achar o valor do gabarito ;\

por **Euclides** Dom 28 Nov 2010, 21:38

OK. Aproveitando o que já foi feito:

$\\1\,\, mol\,\, de\,\,SO_2=64\,g\\12,8\,g\,\,de\,\,SO_2 =0,2\,mols\\\\1\,\,mol\,\to\,22,4\,l\\0,2\,mols\,\to\,4,48\,l$

$\\\underbrace{0,01FeS_2}+\underbrace{0,275O_2}\,\,\to\,\,\underbrace{0,05Fe_2O_3}+\underbrace{0,2SO_2}\\12\hspace{60}8,8\hspace{60}8\hspace{50}12,8$

Calculando o volume de nitrogênio que "veio junto" com as 8,8 g de oxigênio e que ficou na forma de gás junto com o gas sulfídrico:

$\\ar\sim80\%N_2+20\%O_2\hspace{30}1\,\,mol\,\,de\,\,ar\to 0,8\,mol\,\,de\,\,N_2+0,2\,mol\,\,de\,\,O_2\\\\0,275\,mols\,\,de\,\,O_2\to 1,375\,mols\,\,de\,\,ar\to 1,1\,mols\,\,de\,\,N_2\\\\1,1\,mols\,\,de\,\,N_2\to 24,64\,l\,\,de\,\,N_2\\24,64\,l\,\,de\,\,N_2+4,48\,l\,\,de\,\,SO_2\to 29,12\,l\,\,de\,\,gas\,\,remanescente$