Diluição de Soluções (Unesp)
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Diluição de Soluções (Unesp)
O ácido sulfúrico (H2SO4) é um liquido viscoso, muito corrosivo, oxidante e higroscópico. Além da sua utilização em baterias de automóveis, preparação de corantes, tintas e explosivos, esse ácido pode ser utilizado, quando diluído adequadamente, na remoção de camadas de óxidos depositados nas superfícies de ferro e aço (decapante). A solução aquosa concentrada desse ácido apresenta densidade igual a 1,80g/mL, sendo 98% m/m (massa percentual) e H2SO4.
a) Calcule a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), da solução concentrada de ácido sulfúrico. (Massa
molar H2SO4 = 98 g/mol)
b) Para se preparar a solução aquosa de ácido sulfúrico utilizada como decapante, diluem-se 50mL da solução concentrada para um volume final de 250mL. Qual a concentração, em mol/mL, que apresenta essa solução?
Gabarito:
a) 0,18mol/L
b) 3,6mol/L
a) Calcule a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), da solução concentrada de ácido sulfúrico. (Massa
molar H2SO4 = 98 g/mol)
b) Para se preparar a solução aquosa de ácido sulfúrico utilizada como decapante, diluem-se 50mL da solução concentrada para um volume final de 250mL. Qual a concentração, em mol/mL, que apresenta essa solução?
Gabarito:
a) 0,18mol/L
b) 3,6mol/L
Erica AS- Padawan
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Gandalf the Golden- Recebeu o sabre de luz
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