Estequiometria

por Renner Williams Seg 01 Jun 2015, 23:46

A análise química da vitamina C (ácido ascórbico) mostrou a seguinte composição percentual em massa: 40,9% de C; 4,57% de H e 54% de O. A fórmula empírica do ácido ascórbico é:

Gabarito: C3H4O3

por **Christian M. Martins** Ter 02 Jun 2015, 00:01

C = 40,9.100/12 = 340,83/337,5 = 1.3 = 3

H = 4,57.100/1 = 457/337,5 = 1,35.3 = 4

O = 54.100/16 = 337,5/337,5 = 1.3 = 3

C3H4O3

por kill* Ter 02 Jun 2015, 00:08

você supôs que a massa vale 100g, correto christian? Cool

por **Thálisson C** Ter 02 Jun 2015, 00:10

Muito Básico, e isso não é estequiometria e sim cálculos químicos.

C 40,9% H 4,57% O 54% --> em 100 gramas de amostra

40,9 gramas de carbono --> n = m/M --> n = 3,408

4,57 gramas de hidrogênio --> n = m/M --> n = 4,57

54 gramas de oxigênio --> n = m/M --> n = 3,375

divide cada um pelo menor

1 , 4,57/3,375 , 1 --> 1 , 1,35 , 1 x3 --> 3 , 4 , 3

C3H4O3

por **Mimetist** Ter 02 Jun 2015, 00:11

kill*,

Como os dados foram dados em porcentagem é razoável considerar a massa total como 100g.

por Renner Williams Ter 02 Jun 2015, 00:13

Valeu, Christian.

por kill* Ter 02 Jun 2015, 00:15

Mimetist escreveu:kill*,

Como os dados foram dados em porcentagem é razoável considerar a massa total como 100g.

Sim, eu sei, a questão é, numa prova discursiva teria algum problema?

por **Mimetist** Ter 02 Jun 2015, 00:16

Não, kill* , afinal, o que importa é obter a fórmula empírica do composto em questão.

por Renner Williams Ter 02 Jun 2015, 00:17

Thálison C, a questão estava no capítulo de exercícios de estequiometria, por isso coloquei aqui.

Eu queria saber justamente sobre a parte em que se deve dividir pelo menor. Valeu.