Estequiometria

por Thvilaça Qua 26 Out 2011, 17:08

(Ceeteps-SP) Um dos mecanismos de destruição da camada de ozônio na atmosfera é representado pela equação:

NO(g) + O3(g) >>> (seta) NO2(g) + O2(g)

(massas molares: N = 14g/mol; O = 16g/mol).

Considerando que um avião supersônico de transporte de passageiros emita 3 toneladas de NO(g) por hora de vôo, a quantidade de ozônio, em toneladas, consumida em um vôo de 7 horas de duração é:

a) 336,0 b)70,0 c)33,6 d)21,0 e)13,1

Resposta: Alternativa d)

Observação: Lá em cima, coloquei " >>> (seta) " , pois não sabia como colocar a setinha, OK?

por velloso Qua 26 Out 2011, 17:58

1h-----3 ton. NO
7h-----x

x=21ton.

NO(g) + O3(g) --> NO2(g) + O2(g)
30g-----48g
21ton. --m

m=33,6

aparentemente não há nenhum erro, será que o gabarito não está enganado?

por Thvilaça Qua 26 Out 2011, 22:23

Ah, pois é, eu tinha feito os cálculos antes e tinha dado a mesma coisa que vc: 33,6 t.

Entretanto, no gabarito do livro que eu tenho, está marcado a alternativa d) mesmo. Abaixo está a bibliografia:

Livro: Química Geral / Vol.1

Autor: Ricardo Feltre

5° edição / 2000

por velloso Qua 26 Out 2011, 23:20

Então vamos esperar pra ver se alguém pode nos ajudar.

por **Agente Esteves** Qua 26 Out 2011, 23:26

Gente, o gabarito dá como resposta 21 toneladas.
Se dividirmos isso por 7 horas de viagem, dá 3 toneladas por viagem...
Não seria o caso de o NO e o O3 estarem na mesma proporção e, por isso, terem a mesma massa, nesse caso? Ou será que eu viajei? XD