Cinética

por renannn Dom 10 maio 2015, 00:37

Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio, NO₂, com o ozônio, O₃:

NO_2(g) + O_3(g) ® NO_3(g) + O_2(g)

Os seguintes dados foram coletados nessa reação, a 25°C

[NO₂] inicial (mol/L)	[O₃] inicial (mol/L)	Velocidade (mol/L.s)
5,0 x 10^-5	1,0 x 10^-5	2,2 x 10^-2
5,0 x 10^-5	2,0 x 10^-5	4,4 x 10^-2
2,5 x 10^-5	2,0 x 10^-5	2,2 x 10^-2

A expressão da Lei da Velocidade e o valor da constante de velocidade de reação são, respectivamente

(A)v = k · [NO₂] e 2,2 . 10⁷

(B) v = k · [O₃] e 4,4 . 10⁷

(C) v = k · [NO₂] [O₃] e 2,2 . 10⁷

(D)v = k · [NO₂] [O₃] e 4,4 . 10⁷

(E) v = k · [NO₂] + [O₃] e 2,2 . 10⁷

por **VictorCoe** Dom 10 maio 2015, 01:24

Lei de velocidade:

$v=k[NO_2]^\alpha .[O_3]^\beta$

Achando alfa e beta,

Dividindo a segunda equação com a terceira:

$2=2^\alpha$

$\alpha =1$

Dividindo a segunda com a primeira :

$2^\beta = 2$

$\beta = 1$

II) Portanto a lei de velocidade é

$v=k[NO_2][O_3]$

Substituindo em qualquer dado, temos:

10k x 10^-10=4,4 x 10^-2 --> k = 4,4 x 10^7

por renannn Dom 10 maio 2015, 10:53

Obrigado pela resposta, mas um dúvida: Se a velocidade não mudou quando NO2 variou, não seria o caso de ser ordem 0? Ou isso não se aplica a reações elementares?

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