Cinética!
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por lukassmourafaria Qui 07 maio 2015, 14:51
A tabela abaixo indica valores das velocidades da reação (v) em três experimentos e as correspondentes concentrações em mol/L dos reagentes X e Y em idênticas condições.
O processo químico é representado pela equação abaixo, na qual a, b e c representam seus coeficientes.
aX +bY ----> cZ
A equação da velocidade desse processo é:
O processo químico é representado pela equação abaixo, na qual a, b e c representam seus coeficientes.
aX +bY ----> cZ
A equação da velocidade desse processo é:
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Re: Cinética!
por Thálisson C Qui 07 maio 2015, 14:58
Este tópico será movido para: Físico-Química , seu local adequado.
Analisando as experiências 1 e 2:
Como X é constante a velocidade depende apenas da concentração de y, logo se ela aumenta duas vezes, vemos que a velocidade aumenta 4, relação quadrática entre elas:
V = k.[x]^n [y]²
Agora analisando as experiências 2 e 3, a concentração de y é constante e a velocidade nesse caso depende apenas da concentração de x, se x aumentar duas vezes a velocidade também aumenta, relação linear entre elas:
V = k. [x] [y]²
Analisando as experiências 1 e 2:
Como X é constante a velocidade depende apenas da concentração de y, logo se ela aumenta duas vezes, vemos que a velocidade aumenta 4, relação quadrática entre elas:
V = k.[x]^n [y]²
Agora analisando as experiências 2 e 3, a concentração de y é constante e a velocidade nesse caso depende apenas da concentração de x, se x aumentar duas vezes a velocidade também aumenta, relação linear entre elas:
V = k. [x] [y]²
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