Soluções I

São misturados volumes iguais de soluções aquosas de duas substâncias distintas, ambas as soluções com concentração 5,00.10^-3 molar. Dentre os pares abaixo, assinale aquele para o qual não ocorrerá reação perceptível.

a) Na2SO3 + HCl
b) KCl + MgSO4
c) KI + Pb(NO3)2
d) CaCl2 + K2CO3
e) CO2 + Ba(OH)2

Resposta: b

1.Na2SO3 + 2HCl -> 2 NaCl + H2O + SO2
SO2 -> gasoso a temperatura ambiente, logo a solução borbulha.

2. vou pular o b por enquanto

3. 2KI + Pb(NO3)2 -> PbI2  + 2K(NO3)
PbI2 é sólido e insolúvel , logo precipita ( se não me engano ele é verde ou amarelo 

4*. CaCl2 + K2CO3 - > CaCO3 +2KCl
CaCO3 -> Ca2+   +  CO3 2-
CO3 2-  + H2O -> CO2 + 2OH-
CO2 -> borbulha 
* essa reação eu não tenho muita certeza, mas acho que é isso  :pirat:

5.CO2 + Ba(OH)2  Não reagem e consequentemente o CO2 borbulha

voltando para o 2. =>
KCl + MgSO4 -> não reagem , e são ambos solúveis  :twisted:

Acho que é isso amigo =p

Eu marcaria a B, pois:

2KCl + MgSO4------ MgCl2 + K2SO4. Não ocorre reação perceptível, pois seria uma reação de dupla troca. Mas como para ser uma reação de dupla troca temos que ter pelo menos um dos produtos insolúveis em água e nesse caso não acontece isso, não haverá preciptação, não havendo reação nesse caso, pois ambos os produtos são solúveis em água, visto que os sais contendo os ânions cloreto e sulfato, geralmente são solúveis. Eu marcaria a B por isso.