Equilíbrio heterogêneo IV

(Mackenzie) Se, a uma solução aquosa contendo quantidades iguais de íons Ca²+ e Ba²+, adicionar-se gota a gota outra solução de ácido sulfúrico, o que se verifica? (produto de solubilidade do BaSO4= 1,5.10⁻⁹; produto de solubilidade do CaSO4= 2,4.10⁻⁵, a 25ºC)

a) Precipitará BaSO4 até que haja praticamente ausência de íons Ba²+ na solução, quando então começará a precipitar CaSO4.
b) Ambos os sulfatos precipitarão ao mesmo tempo.
c) Inicialmente precipitará CaSO4.
d) Nunca precipitará nenhum dos sulfatos.
e) Ocorrerá somente precipitação de BaSO4, qualquer que seja a quantidade de ácido adicionada.

Gabarito:

Por que o BaSO4 precipitará primeiro se seu produto de solubilidade é menor?

A precipitação é um índice de quão solúvel é o sal, se por exemplo um sal precipita mais rápido que outro quer dizer que o primeiro é menos solúvel que o segundo, ou seja tem menor coef. de solubilidade, que condiz perfeitamente com o raciocínio da questão. Além do mais Bário é mais reativo que Cálcio.

Faz todo sentido. Muito obrigada!