Equilíbrio Ionico

por alevest Qui 03 Jul 2014, 16:24

UFAL- Numa solução aquosa 0,100 mol/L de ácido acético(CH3COOH), a concentração de H+ é da ordem de 10–3 mol/L. Sendo assim nessa solução a concentração em mol/L de OH é da ordem de :
dado: Produto ionico da água: 1.10^-14

por matheus_feb Qui 10 Out 2024, 21:46

alevest escreveu:UFAL- Numa solução aquosa 0,100 mol/L de ácido acético(CH3COOH), a concentração de H+ é da ordem de 10–3 mol/L. Sendo assim nessa solução a concentração em mol/L de OH é da ordem de :
dado: Produto ionico da água: 1.10^-14

Revivendo este velho post, rs.

Pela Lei da Diluição de Ostwald:
[H⁺] = M . a . n^oH
10^-3= 10^-1. a . 1
a = 10^-2

Ka = M . a²
Ka = 10^-1. 10^-2= 10^-3

[Ka] . [Kb] = [Kw]
10^-3. [Kb] = 10^-14
[Kb] = 10^-11

10^-11= 10^-1. a'²a' = √10^-10= 10^-5

[OH^-] = 10^-1. 10^-5. 1 = 10^-6mol/L

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