Termodinamica

O êmbolo do cilindro a seguir varia de 5,0 cm sua posição e o gás ideal no interior do cilindro sofre uma expansão isobárica, sob pressão atmosférica. O que ocorre com a temperatura do gás durante essa transformação termodinâmica? Qual o valor do trabalho ΔW realizado sobre o sistema pela atmosfera, durante a expansão? 
Dados: pressão atmosférica: 10¦ N/m² 
área da base do êmbolo: 10 cm² 




a) a temperatura aumenta; ΔW = - 5,0 J 
b) a temperatura diminui; ΔW = 5,0 J 
c) a temperatura aumenta; ΔW = - 5,0.10­² J 
d) a temperatura não muda; ΔW = 5,0.10­² J 
e) a temperatura diminui; ΔW = - 0,5 J

R.: a)

Como o volume diminui, já que pela figura há uma contração, porque a temperatura aumenta se ambos são diretamente proporcionais?

DeltaV = 10*5 = 50cm³ = 50*10^-6 m³ ** a pressão atm é 10^5 N/m² **

W = P.DeltaV = 10^5*50*10^-6 = 50*10^-1 = 5J
W = -5J pois foi realizado sobre o gás

O volume aumentou "o gás sofreu expansão"

Então por que o trabalho é negativo se ele sofreu expansão?

Porque não foi o gás que realizou o trabalho. T > 0 se o gás realiza trabalho e T < 0 se trabalho é realizado sobre o gás