termodinâmica

Uma pequena quantidade de um gás ideal é mantida
hermeticamente fechada dentro de um cilindro rígido
dotado de um êmbolo. Puxando-se rapidamente o
êmbolo, verifica-se uma diminuição na temperatura do
gás. Em relação à transformação sofrida por este gás,
é verdadeiro afirmar que
a) o volume aumentou, num processo isobárico.
b) a pressão diminuiu, num processo isovolumétrico.
c) o volume aumentou, num processo isotérmico.
d) o volume aumentou proporcionalmente mais do que
a pressão diminuiu.
e) a pressão diminuiu proporcionalmente mais do que
o volume aumentou

só queria saber por que a letra d tá errada?

A D está errada porque:

Se o volume aumenta proporcionalmente mais do que a pressão diminui, a temperatura aumenta. E no exercício, temos que a temperatura diminuiu!
Pode-se comprovar isso analisando a equação de estado para gases ideais:





Considere:
= Aumentou proporcionalmente mais
= Aumentou proporcionalmente menos
= Diminuiu proporcionalmente mais
= Diminuiu proporcionalmente menos
= Aumentou a temperatura
= Diminuiu a temperatura

-

Demonstração da letra E como certa:




-


OBSERVAÇÃO IMPORTANTE:

Se:
1- A pressão diminuisse proporcionalmente ao que o volume aumentasse,
ou
2- A pressão aumentasse proporcionalmente ao que o volume diminuisse,

A TEMPERATURA CONTINUARIA CONSTANTE

Valeu!!